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일반화학/[23장] 전이 금속과 배위 화학83

[Mn(CN)6]^4- + e^- ⇌ [Mn(CN)6]^5- reaction [Mn(CN)6]^4- + e^- ⇌ [Mn(CN)6]^5- reaction Kinetics of the [Mn(CN)6]^4- + e^- ⇌ [Mn(CN)6]^5- reaction at mercury electrodes --------------------------------------------------- [ 출처 https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/0022072893029317?via%3Dihub ] ▶ Mn의 산화수 = +1. ( 참고: 전이금속 https://ywpop.tistory.com/7346 ) [키워드] Mn의 산화수 기준문서 2022. 12. 13.
[Co(en)2(H2O)Br]^2+ 착이온의 배위수, 산화수 [Co(en)2(H2O)Br]^2+ 착이온의 배위수, 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 리간드의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/4811 ] --------------------------------------------------- en은 두자리 리간드, H2O, Br^-는 한자리 리간드이므로, ---> 배위수 = 6. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4379 ) en, H2O는 중성 리간드, Br^-는 –1가 음이온 리간드이므로, (Co) + 2(en) + (H2O) + (Br) = +2 (Co) + 2(0) + (0) + (–1) = +2 ---> Co의 산화수 = +3. ( .. 2022. 12. 1.
구리가 +2가 양이온인 이유 구리가 +2가 양이온인 이유Cu^2+ 양이온으로 가장 많이 존재하는 이유       Cu는 전이금속이기 때문에, 화합물에서+1, +2, +3 등의 다양한 산화수를 가질 수 있다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7346 )       자연상태에서 Cu^2+ 이온으로 가장 많이 존재하는 이유는Cu의 바닥상태 전자배치에서 찾을 수 있다.       (n+l) 규칙에 따라 Cu의 전자를 배치하면,[Ar] 4s^2 3d^9이렇게 배치가 되어야 하는데,   분광학 실험을 통해 밝혀진Cu의 실제 전자배치는[Ar] 4s^1 3d^10과 같다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2844 )       원자가 전자를 잃고 이온이 될 때는주양자수가 가장 큰 오비탈의 전자.. 2022. 8. 23.
[Fe(H2O)6]^2+ 착이온의 전자배치와 자기적 성질 [Fe(H2O)6]^2+ 착이온의 전자배치와 자기적 성질       ▶ [Fe(H2O)6]^2+ 에서,H2O는 중성 분자 이므로,(Fe) + 6(H2O) = +2(Fe) + 6(0) = +2   따라서Fe의 이온 전하(산화수) = +2.       ▶ Fe의 전자배치와 Fe^2+의 전자배치         ▶ H2O 리간드는 약한 장 리간드이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 )   [Fe(H2O)6]^2+ 착이온은 고스핀 착물(high-spin complex) 형성.---> 홀전자 개수 = 4개.---> 상자기성 물질.         ( 참고: d^6 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2909 )         [ 관련 글 htt.. 2022. 8. 22.
[Fe(CN)6]^4- 착이온의 전자배치와 자기적 성질 [Fe(CN)6]^4- 착이온의 전자배치와 자기적 성질 --------------------------------------------------- ▶ [Fe(CN)6]^4- 에서, CN의 이온 전하 = –1 이므로, (Fe) + 6(CN) = –4 (Fe) + 6(–1) = –4 따라서 Fe의 이온 전하(산화수) = +2. ▶ Fe의 전자배치와 Fe^2+의 전자배치 ▶ CN^- 리간드는 강한 장 리간드이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 ) [Fe(CN)6]^4- 착이온은 저스핀 착물(low-spin complex) 형성. ---> 홀전자 개수 = 0개. ---> 반자기성 물질. ( 참고: d^6 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2909 ) [.. 2022. 8. 22.
Sc-Zn 전이금속 +2가 전자배치 4개 홀전자 Sc-Zn 전이금속 +2가 전자배치 4개 홀전자 Sc부터 Zn 사이의 전이 금속 중 +2가 양이온의 전자 배치가 4개의 홀전자를 갖는 원소는 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전자 배치 순서 [ https://ywpop.tistory.com/2840 ] --------------------------------------------------- > Cr의 전자배치와 Cr^2+의 전자배치 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20003 ) > Fe의 전자배치와 Fe^2+의 전자배치 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10358 ) 답: Cr과 Fe 2022. 6. 14.
[Co(H2O)6]^3+의 3d 오비탈에서 홀전자 수 [Co(H2O)6]^3+의 3d 오비탈에서 홀전자 수[Co(H2O)6]^3+는 저스핀 착물       ▶ Co의 전자 배치와 Co^3+의 전자 배치           ▶ H2O는 약한 장 리간드이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4410 )   [Co(H2O)6]^3+는고스핀 착물 (high spin complex)을 형성할 것으로 예상된다.       ▶ 그러나[Co(H2O)6]^3+는 저스핀 착물 (low spin complex)을 형성한다.   > 금속 이온의 이온 전하(= 산화수)가 증가할수록,금속-리간드 상호작용은 증가한다.( ∵ 금속-리간드 상호작용의 본질은 정전기적 인력 )> Co^3+는 Ni^3+ 다음으로주기율표에서 가장 오른쪽에 위치하고 있기 때문에,.. 2022. 2. 20.
착염에 해당하는 것. K4Fe(CN)6 착염에 해당하는 것. K4Fe(CN)6 다음 중 착염에 해당하는 것은? 1. Al2(SO4)3 2. Pb(CH3COO)2 3. KAl(SO4)2 4. K4Fe(CN)6 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 착이온 [ https://ywpop.tistory.com/7679 ] --------------------------------------------------- ▶ 착이온의 필수조건 > 전이금속을 포함할 것. 1. Al2(SO4)3 > Al은 전이금속이 아니다. 2. Pb(CH3COO)2 > Pb는 전이금속이 아니다. 3. KAl(SO4)2 > K, Al은 전이금속이 아니다. 4. K4Fe(CN)6 > Fe는 전이금속이다. ( 참고 h.. 2022. 1. 21.
porphine. 네 자리 리간드 porphine. 네 자리 리간드 How many bonds could each of the following chelating ligands form with a metal ion? a) acetylacetone (acacH), a common ligand in organometallic catalysts. b) diethylenetriamine, used in a variety of industrial processes. c) salen, a common ligand for chiral organometallic catalysts. d) porphine, often used in supermolecular chemistry as well as catalysis. ---------------------.. 2022. 1. 12.
salen. 네 자리 리간드 salen. 네 자리 리간드 How many bonds could each of the following chelating ligands form with a metal ion? a) acetylacetone (acacH), a common ligand in organometallic catalysts. b) diethylenetriamine, used in a variety of industrial processes. c) salen, a common ligand for chiral organometallic catalysts. d) porphine, often used in supermolecular chemistry as well as catalysis. ------------------------.. 2022. 1. 12.
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