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일반화학/[10장] 기체523

300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 등온 팽창 5기압 V2 계산 300 K 10기압 이상기체 1 L 가역 등온 팽창 5기압 V2 계산     300 K, 10기압의 이상기체 1 L가가역 등온 팽창하여그 압력이 5기압이 되었을 때 기체의 부피는?   ------------------------   등온, 즉 온도(T)가 일정하므로,PV = nRT 에서,nRT = 상수 이므로,PV = k( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )       P1V1 = P2V2   V2 = P1V1 / P2= (10) (1) / (5)= 2 L       답: 2 L         [키워드] 가역 등온 팽창 기준, 가역 등온 과정 기준 2025. 3. 9.
마그네슘 1몰 연소에 필요한 산소의 부피(L) 표준상태 마그네슘 1몰 연소에 필요한 산소의 부피(L) 표준상태     제2류 위험물 중 마그네슘에 대하여다음 물음에 답하시오.1) 마그네슘의 연소반응식을 쓰시오.2) 마그네슘 1몰이 연소할 경우 필요한산소의 부피(L)를 구하시오.(단, 표준상태이다.)   ------------------------   Mg + O2 → MgO   O의 개수를 맞추면,Mg + O2 → 2MgO   Mg의 개수를 맞추면,2Mg + O2 → 2MgO---> 마그네슘의 연소반응식       Mg : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,마그네슘 1몰 연소에 필요한O2의 몰수를 계산하면,Mg : O2 = 2 : 1 = 1 mol : ? mol   ? = 1 / 2 = 0.5 mol O2       표준상태에서,기체 1.. 2025. 2. 27.
750 mmHg 25℃ 탄소 1 kg 완전연소 산소 부피(L) 750 mmHg 25℃ 탄소 1 kg 완전연소 산소 부피(L)     탄소 1 kg 완전연소 시 750 mmHg, 25℃에서발생하는 산소의 부피는 몇 L인지 계산하시오.   ------------------------   [참고] 기체상수[ https://ywpop.tistory.com/1988 ]         (0.082057338 atm•L/mol•K) (760 mmHg / 1 atm)= (0.082057338) (760)= 62.36 mmHg•L/mol•K---> 압력을 atm대신 mmHg 사용할 때 기체상수       PV = nRT = (W/M)RT( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )   V = WRT / PM= [(1000) (62.36) (273 +.. 2025. 2. 24.
기체 압력을 1기압에서 10기압 높일 때, 부피가 가장 많이 감소 기체 압력을 1기압에서 10기압 높일 때, 부피가 가장 많이 감소     기체 1 mol의 압력을 1기압에서부터 10기압까지 높일 때,부피가 가장 많이 감소되는 것은?(단, 온도는 273 K로 일정하다)1) H22) N23) CH44) NH3   ------------------------   고압일수록,분자간 거리가 감소하고,분자간 거리가 감소하면,분자간 힘(인력)이 더 크게 작용한다.       NH3는 수소결합이 가능하고,나머지는 모두 무극성 분자이므로,분산력이 주요 힘이다.       강한 수소결합에 의해NH3 분자들은 더 많이 뭉쳐지므로,NH3의 부피가 가장 많이 감소한다.       답: 4) NH3         [키워드] 분자간 힘 기준 2025. 2. 13.
분자량 15 기체 A 0.3 g 분자량 40 기체 B 0.4 g 전체 압력 300 mmHg 분자량 15 기체 A 0.3 g 분자량 40 기체 B 0.4 g 전체 압력 300 mmHg     분자량이 15인 기체 A 0.3 g과분자량이 40인 기체 B 0.4 g으로 되어있고,전체 압력이 300 mmHg인 혼합 기체가 있다.기체 B의 부분압[mmHg]은?   ------------------------   A 기체의 몰수= 0.3 g / (15 g/mol)= 0.02 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       B 기체의 몰수= 0.4 / 40= 0.01 mol       전체 기체의 몰수= 0.02 + 0.01= 0.03 mol       B 기체의 몰분율(X_B)= 0.01 / 0.03= 0.3333 또는= 1/3( 참고: 몰분율 https:.. 2025. 2. 6.
건조 대기 중 O2 부분 압력 2.0×10^4 Pa 1.25 L 물 O2 질량 건조 대기 중 O2 부분 압력 2.0×10^4 Pa 1.25 L 물 O2 질량     t℃에서 건조 대기 중 산소(O2)의 부분 압력이 2.0×10^4 Pa일 때,다음 중 1.25 L의 물에 녹아 있는 O2의 질량은?(단, O2의 분자량과 t℃에서 물에 대한 헨리 상수는각각 32와 1.2×10^(-8) M/Pa이고기체의 용해에 의한 물의 부피변화는 무시한다.)   ------------------------   헨리의 법칙C = k_H × P> C: 용액 내 가스의 농도> k_H: 헨리 상수> P: 가스의 분압( 참고 https://ywpop.tistory.com/1911 )       C = k_H × P= (1.2×10^(-8) M/Pa) (2.0×10^4 Pa)= 0.00024 M---> 물속.. 2025. 2. 6.
같은 질량의 기체로 채워진 풍선의 부피. H2와 He 같은 질량의 기체로 채워진 풍선의 부피. H2와 He     각 풍선에 같은 질량의 기체로 채워진 두 개의 풍선을 들고 있다.하나의 풍선은 수소 기체(H2)로 채워져 있다.다른 풍선에는 헬륨 기체(He)로 채워져 있다.다음 중 옳은 것은 무엇인가?a. 수소로 채워진 풍선이 헬륨으로 채워진 풍선보다 2배 더 크다.b. 헬륨으로 채워진 풍선이 수소로 채워진 풍선보다 2배 더 크다.c. 두 풍선은 같은 부피를 갖고 있다.     You are holding two balloons,each of which is filled with the same mass of gas.One balloon contains hydrogen gas (H2);the other balloon contains helium gas (.. 2025. 2. 5.
1.90 atm 2.00 L + 3.20 atm 3.00 L 1.90 atm 2.00 L + 3.20 atm 3.00 L     한 쪽 벌브는 압력이 1.90기압, 부피가 2.00 L이고,다른 쪽은 압력이 3.20기압, 부피가 3.00 L일 때양 쪽 사이의 밸브를 열었다.온도가 일정하게 유지될 때,두 벌브의 최종 압력은 얼마일까?   ------------------------   [참고] 3개 플라스크의 분압 (partial pressure)[ https://ywpop.tistory.com/9175 ]       > 전체 부피 = 5.00 L       P1V1 = P2V2   P2 = P1V1 / V2       한 쪽 벌브에 있던 기체의 분압P2 = (1.90) (2.00) / (5.00)= 0.76 atm       다른 쪽 벌브에 있던 기.. 2025. 2. 4.
1.0 L flasks STP He gas O2 gas H2 gas 1.0 L flasks STP He gas O2 gas H2 gas     3개의 1.0 L flasks가 STP에 있다.Flask A는 He gas, flask B는 O2 gas, flask C는 H2 gas가 있다가장 높은 평균 속도를 갖는 것은 3개의 flask 중 무엇인가?a. Flask Ab. Flask Bc. Flask Cd. All are the same   ------------------------   u_rms = (3RT / M)^(1/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/45 )       같은 온도 조건이므로,u_rms ∝ (1 / M)^(1/2)   ---> 기체 분자의 평균 속도와기체의 분자량은 반비례.   ---> 분자량이 가장 작은 기체의평균 속도.. 2025. 2. 4.
미지 기체 분출 속도 14.3 mL/min O2 분출 속도 16.8 mL/min 미지 기체 분출 속도 14.3 mL/min O2 분출 속도 16.8 mL/min     The rate of effusion of an unknown gas was measured and found to be 14.3 mL/min. Under identical conditions, the rate of effusion of pure oxygen gas is 16.8 mL/min. Based on this information, which of the following gases could be the unknown gas?     알려지지 않은 미지 기체의 분출 속도가 측정되었으며14.3 mL/min인 것으로 측정되었다.동일한 조건에서 순수한 산소(O2) 가스의 분출 속도는16.8 mL/min이다. .. 2025. 2. 4.
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