용기에 들어 있는 A(g)와 B(g)의 몰 비

용기에 들어 있는 A(g)와 B(g)의 몰 비

용기에 들어있는 두 기체의 몰 비

 

 

관에 채워진 수은(Hg)의 레벨의 경우,

A(g)의 높이는 대기압보다는 38 cm 더 낮고,

B(g)보다는 76 cm 더 낮다.

대기압은 76 cmHg이다.

 

 

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A(g)의 압력

= 76 + 38

= 114 cmHg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8343 )

 

 

 

B(g)의 압력

= 114 – 76

= 38 cmHg

 

 

 

A(g)의 압력은 114 cmHg, 부피는 2 L이고,

B(g)의 압력은 38 cmHg, 부피는 3 L일 때,

같은 온도에서 두 기체의 몰(mol) 비는?

 

 

 

PV = nRT 에서,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT 인데,

온도가 같으므로,

n ∝ PV

 

 

 

두 기체의 몰(mol) 비를 계산하면,

A(g) : B(g) = 114×2 : 38×3

= 228 : 114

= 228/114 : 114/114

= 2 : 1

 

 

 

답: A(g) : B(g) = 2 : 1

 

 

 

 

[키워드] 이상 기체 법칙 기준, 이상 기체 방정식 기준, 이상 기체 법칙의 변신 기준, 이상 기체 방정식의 변신 기준