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일반화학/[03장] 화학량론778

미정계수법 Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH4OH 미정계수법 Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH4OH [참고] 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] [참고] 원자단 [ https://ywpop.tistory.com/2968 ] ---> 원자단을 암기해 두면, 어떤 점이 좋은 지를 알게 해주는 예제. ---> 원자단인 OH, NH4는 1개의 원자처럼 다룬다. aBa(OH)2 + bNH4Cl → cBaCl2 + dNH4OH > Ba의 개수: a = c ... (1) > OH의 개수: 2a = d ... (2) > NH4의 개수: b = d ... (3) > Cl의 개수: b = 2c ... (4) a = 1 이라 두면, from (1), c = 1 from (4), b = 2 from (3), d = 2 .. 2024. 2. 4.
산소 기체 16 g에 들어있는 산소 원자의 몰수 산소 기체 16 g에 들어있는 산소 원자의 몰수 산소 기체 = 산소 분자 = O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10395 ) O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로, 16 g O2의 몰수를 계산하면, 16 g / (32 g/mol) = 0.5 mol O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) O2 분자 1개 속 산소 원자의 개수 = 2개 이므로, 또는 O2 분자 1 mol 속 산소 원자의 몰수 = 2 mol 이므로, 산소 기체 16 g에 들어있는 산소 원자의 몰수 = (0.5 mol O2) (2 mol O / 1 mol O2) = 1 mol O 답: 1 mol 2024. 2. 3.
1.00×10^3 kg 탄소로 제조할 수 있는 요소의 질량 1.00×10^3 kg 탄소로 제조할 수 있는 요소의 질량 1.00×10^3 kg의 탄소를 연소한 후 반응시켜 생성된 CO2로부터 제조할 수 있는 요소의 최대 질량은? Urea, CO(NH2)2, is manufactured on a large scale for use in producing urea-formaldehyde plastics and as a fertilizer. What is the maximum mass of urea that can be manufactured from the CO2 produced by combustion of 1.00×10^3 kg of carbon followed by the reaction? CO2(g) + 2NH3(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(l) .. 2024. 2. 3.
반응식 설명. 2Cu + O2 → 2CuO 반응식 설명. 2Cu + O2 → 2CuO [참고] 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미 [ https://ywpop.tistory.com/2968 ] [참고] 2Cu + O2 → 2CuO 반응식의 이해 ★ [ https://ywpop.tistory.com/20458 ] A라는 부품과 B라는 부품을 용접해서 AB라는 시제품을 1개 제작하려고 하는데, 부품 판매점에 가보니, A 부품은 1개 낱개씩 판매하고 있고, B 부품은, 마치 젓가락이나 귀걸이처럼, 2개 한쌍씩 판매하고 있다면, 비록 AB 제품을 1개만 만들고 싶어도, A 부품은 2개, B 부품은 1개, 즉 한쌍을 구매해서, AB 제품을 2개 만들 수밖에 없을 것이다. > A = Cu > B2 = O2 > AB = CuO > 2A + B2 → 2AB .. 2024. 1. 31.
0.276 M Na2CO3 40.0 mL 0.415 M NiCl2 NiCO3 0.276 M Na2CO3 40.0 mL 0.415 M NiCl2 NiCO3 0.276 M Na2CO3 용액 40.0 mL와 완전히 반응하는데 필요한 0.415 M NiCl2 용액의 부피(mL)는? 생성된 NiCO3의 질량(g)은? Na2CO3(aq) + NiCl2(aq) → NiCO3(s) + 2NaCl(aq) 0.276 M Na2CO3 용액 40.0 mL에 들어있는 Na2CO3의 몰수 = (0.276 mol/L) (40.0/1000 L) = 0.01104 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Na2CO3 + NiCl2 → NiCO3 + 2NaCl Na2CO3 : NiCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, Na2CO3의 몰수만큼, NiCl2 .. 2024. 1. 30.
0.5 mol CH4에 들어있는 H의 질량(g) 0.5 mol CH4에 들어있는 H의 질량(g) [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] CH4 분자 : H 원자 = 1 : 4 개수비(= 몰수비) 1 mol CH4 속에 4 mol H가 들어있고, H의 몰질량 = 1 g/mol 이므로, (0.5 mol CH4) (4 mol H / 1 mol CH4) (1 g H / 1 mol H) = 2 g H 답: 2 g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24542 ] 1 mol H 원자를 포함하는 H2O 분자의 질량(g) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23957 ] 2.79 mol P의 질량(g) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24388 ].. 2024. 1. 30.
미정계수법 CO + O2 → CO2 미정계수법 CO + O2 → CO2 [참고] 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aCO + bO2 → cCO2 > C의 개수: a = c ... (1) > O의 개수: a + 2b = 2c ... (2) a = 1 이라 두면, from (1), c = 1 from (2), 1 + 2b = 2 2b = 1 b = 1/2 계수를 정리하면, > a = 1 > b = 1/2 > c = 1 계수는 정수이어야 하므로, 2씩 곱하면, > a = 2 > b = 1 > c = 2 aCO + bO2 → cCO2 균형 맞춘 반응식 2CO + O2 → 2CO2 [키워드] 미정계수법 CO + O2 기준 2024. 1. 29.
프로판가스 1몰 완전연소 시 질소기체 부피비(%) 프로판가스 1몰 완전연소 시 질소기체 부피비(%) 프로판가스 1몰이 완전연소 시 생성되는 생성물에서 질소기체가 차지하는 부피비(%)는 약 얼마인가? (단, 생성물은 모두 기체로 가정하고, 공기 중의 산소는 21 vol%, 질소는 79 vol%.) ① 18.8 ② 22.4 ③ 72.9 ④ 79.0 프로판 연소 반응식 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5791 ) C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, C3H8 1 mol 연소에 필요한 O2의 몰수 = 5 mol 5 mol O2를 포함하는 공기 중 N2의 몰수 = 5 mol / (21/100) × (79/100) = 18.8095 mol = 18.81 mol [참고] 5 .. 2024. 1. 29.
mass of carbon anode consumed in the production of 270 kg Al mass of carbon anode consumed in the production of 270 kg Al The mass of carbon anode consumed (giving only carbon dioxide) in the production of 270 kg of aluminium metal from bauxite by the Hall process is (Atomic mass: Al = 27): 2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 질량이 주어졌고, 질량을 요구했으므로, 질량비로 계산하면, ( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 ) 2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 3C : 4Al = 3(12) : 4(27) = ? kg : 270.. 2024. 1. 29.
입자 수 대소 비교 입자 수 대소 비교 다음 중 입자 수가 가장 큰 것은? 단, H, C, O 원자량은 각각 1, 12, 16이고, 0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이다. 1) H2O 27 g에 들어있는 분자 수 2) CH4 16 g에 들어있는 H 원자 수 3) 0℃, 1 atm에서 CO2 11.2 L에 들어있는 O 원자 수 4) O3 1 g에 들어있는 전체 원자 수 5) 0℃, 1 atm에서 C2H6 5.6 L에 들어있는 전체 원자 수 입자 수 대소 비교이므로, 각 입자의 몰수까지만 계산해도 된다, 입자의 몰수 ∝ 입자의 개수 이므로. 만약 각 입자의 수(개수)를 계산하라는 문제라면, 입자의 몰수에다 아보가드로수(N_A, 6.022×10^23)를 곱하면 된다. 입자의 몰수(mol) × (6.022.. 2024. 1. 27.
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