반응형 일반화학/[03장] 화학량론778 1.67×10^(-3) M C6H12O6 oxidized to CO2 and H2O 1.67×10^(-3) M C6H12O6 oxidized to CO2 and H2O Consider a 1.67×10^(-3) M glucose solution (C6H12O6) that is completely oxidized to CO2 and H2O. Find the amount of oxygen required to complete the reaction. Find the amount of oxygen required in mg/L to complete the reaction. 1.67×10^(-3) M C6H12O6 용액 = 1.67×10^(-3) mol C6H12O6 / 1 L 용액 ---> 용액 1 L당 1.67×10^(-3) mol C6H12O6 C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6.. 2024. 3. 21. 황 2 kg 완전연소에 필요한 공기의 부피(L) 황 2 kg 완전연소에 필요한 공기의 부피(L) 단, STP 조건 S의 몰질량 = 32.0650 g/mol 이므로, 2000 g / (32.0650 g/mol) = 62.3733 mol S ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 황 연소 반응식 S + O2 → SO2 S : O2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 62.3733 mol S 연소에 필요한 O2의 몰수 = 62.3733 mol STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 공기 중 O2의 부피% = 21% 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) 62.3733 mol O2를 포함하는 공기의 부.. 2024. 3. 17. 물 분자 1.807×10^24 개의 질량 ★ 물 분자 1.807×10^24 개의 질량 다이아몬드 3 g에 있는 탄소 원자의 수 물 분자 1.807×10^24 개의 질량을 구하라. 다이아몬드 3 g에 있는 탄소 원자의 수를 구하라. [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] [참고] 1 mol = 6.022×10^23 개 [ https://ywpop.tistory.com/6475 ] 물 분자 1.807×10^24 개의 질량을 구하라. H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, [개를 소거하고 → mol을 소거해서 → g만 남도록] (1.807×10^24 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) (18 g / 1 mol) = (1.807×10^24) (1 / (6.022×10^23)) (18) = 54... 2024. 3. 15. 0.1 M glucose 용액 1 L 속 glucose 분자 수 0.1 M glucose 용액 1 L 속 glucose 분자 수 You have a freshly-prepared 0.1 M solution of glucose in water. Each liter of this solution contains how many glucose molecules? (0.1 mol/L) (1 L) = 0.1 mol glucose 분자 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 1 mol = 6.02×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 0.1 mol × (6.02×10^23 개 / 1 mol) = 6.02×10^22 개 답: 6.02×10^22 [키워드] 교재 오타 기준, 교재 오류 기준 2024. 3. 15. FeSO4 0.225 g water 25 mL 0.010 mol/L KMnO4 20 mL FeSO4 0.225 g water 25 mL 0.010 mol/L KMnO4 20 mL FeSO4 수화물 결정 0.225 g을 물 25 mL에 녹여 0.010 mol/L KMnO4 수용액으로 적정한 결과, 적하량이 20 mL를 초과하면 용액이 적자색이 되었다. FeSO4*nH2O의 n값을 구하시오. 단, FeSO4 = 152 [참고] 무수물과 수화물 [ https://ywpop.tistory.com/10226 ] 적정에 소비된 KMnO4의 몰수를 계산하면, (0.010 mol/L) (20/1000 L) = 0.0002 mol KMnO4 = 0.0002 mol MnO4^- 5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O ( 참고 https://ywpop.tistory... 2024. 3. 14. 미정계수법 NH3 + O2 → NO2 + H2O 미정계수법 NH3 + O2 → NO2 + H2O [참고] 미정계수법으로 균형 맞춘 반응식 완성하기 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aNH3 + bO2 → cNO2 + dH2O > N의 개수: a = c ... (1) > H의 개수: 3a = 2d ... (2) > O의 개수: 2b = 2c + d ... (3) a = 1 이라 두면, from (1), c = 1 from (2), d = 3/2 from (3), 2b = 2 + (3/2) = 7/2 b = 7/4 계수를 정리하면, > a = 1 > b = 7/4 > c = 1 > d = 3/2 계수는 정수이어야 하므로, 각 계수에 4씩 곱하면, > a = 4 > b = 7 > c = 4 > d = 6 균형 맞춘 반응식 4NH.. 2024. 3. 12. 1 g에 들어있는 원자 수 1 g에 들어있는 원자 수 1 g에 들어있는 원자 수 = 분자당 원자 수 / 분자량 예) 1 g H2O 분자에 들어있는 원자 수를 계산해보자. [계산 1] H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이고, 1개 H2O 분자에 들어있는 원자 수 = 3개 이므로, ( 1 mol H2O 분자에 들어있는 원자 몰수 = 3 mol ) (1 g H2O) (1 mol H2O / 18 g H2O) (3 mol 원자 / 1 mol H2O) = (1) (1 / 18) (3) = 0.1667 = 0.1667 mol 원자 = (0.1667 × N_A)개 원자 [계산 2] 분자당 원자 수 / 분자량 = 3 / 18 = 0.1667 [계산 1]의 결과 = [계산 2]의 결과 = 0.1667 ---> 1 g에 들어있는 원자 수 = 분자당.. 2024. 3. 11. 1 mol H 원자를 포함하는 H2O 분자의 질량(g) 1 mol H 원자를 포함하는 H2O 분자의 질량(g) 수소(H) 원자 1 mol이 포함된 물(H2O) 분자의 질량을 구하시오. 1개 H2O 분자에 2개 H 원자가 존재하므로, 또는 1 mol H2O 분자에 2 mol H 원자가 존재하므로, 1 mol H 원자를 포함하는 H2O 분자의 몰수는 0.5 mol. H2O : H = 1 : 2 = ? mol : 1 mol ? = 1 / 2 = 0.5 mol H2O H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로, 0.5 mol H2O 분자의 질량을 계산하면, 0.5 mol × (18 g/mol) = 9 g H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 9 g [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24481 ] .. 2024. 2. 27. [목차] 반응식의 이해. 반응 이해 [목차] 반응식의 이해. 반응 이해 [참고] 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 [ https://ywpop.tistory.com/2968 ] ▶ 2Cu + O2 → 2CuO 반응식의 이해 [ https://ywpop.tistory.com/20458 ] [ https://ywpop.tistory.com/24485 ] ▶ 2LiCl → 2Li + Cl2 반응식의 이해 [ https://ywpop.tistory.com/24522 ] ▶ 2Mg + O2 → 2MgO 반응식의 이해 [ https://ywpop.blogspot.com/2024/02/2mg-o2-2mgo.html ] ▶ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 반응식의 이해 [ https://ywpop.tistory.com/24551 ].. 2024. 2. 22. N_A 개의 질량. 몰질량 N_A 개의 질량. 몰질량 원자 1개의 상대적 질량이 다음과 같다. > Y = 6 > X = 0.5 > Z = 8 N_A 개의 질량(상댓값)이 6인 Y의 1몰 질량이 a g이면, X의 1몰 질량과 Z의 1몰 질량은 얼마인가? Y : X = 6×N_A : 0.5×N_A = a g : ? g ---> Y : X = 6 : 0.5 = a g : ? g ? = 0.5 × a / 6 = (1/2) × a × (1/6) = (1/12)a g ---> X의 1몰 질량 Y : Z = 6 : 8 = a g : ? g ? = 8 × a / 6 = (8/6)a g = (4/3)a g ---> Z의 1몰 질량 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3339 ] 몰과 몰질량의 개념 [ 관련 글 https:/.. 2024. 2. 21. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 78 다음 반응형
