반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온175 이온의 화학식. (a) AgC2H3O2 (b) (NH4)2Cr2O7 (c) Ba(OH)2 이온의 화학식. (a) AgC2H3O2 (b) (NH4)2Cr2O7 (c) Ba(OH)2 다음 염의 수용액에서 발견할 수 있는 이온의 화학식 (a) AgC2H3O2 (b) (NH4)2Cr2O7 (c) Ba(OH)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자단 [ https://ywpop.tistory.com/2968 ] ▶ 참고: 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/10085 ] ▶ 참고: 주요 원자의 이온 전하 [ https://ywpop.tistory.com/4841 ] ▶ 참고: 이온결합 화합물 화학식 [ https://ywpop.tistory.com/7156 ] ---------------------------.. 2022. 4. 7. 81Br의 자연 존재비는 79Br의 98% 81Br의 자연 존재비는 79Br의 98% 79Br의 정밀질량은 78.9183이고 81Br의 정밀질량은 80.9163이며, 81Br의 자연존재비는 79Br의 98%이다. Br의 원자량은 얼마로 결정되겠는가? --------------------------------------------------- 79Br의 존재비를 x라 두면, 79Br의 존재비 + 81Br의 존재비 = 1 x + 0.98x = 1 1.98x = 1 x = 1 / 1.98 = 0.5051 ---> 79Br의 존재 백분율 = 50.51% 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) = (78.9183) (0.5051) + .. 2022. 4. 6. 바나듐 동위원소의 존재비. 바나듐의 평균원자량 바나듐 동위원소의 존재비. 바나듐의 평균원자량 50V의 원자량은 49.9472 amu, 51V의 원자량은 50.9440 amu이다. V의 평균 원자량은 50.9415 amu일 때 50V, 51V의 존재비(%)는? Vanadium has two naturally occurring isotopes, 50-V with an atomic mass of 49.9472 amu and 51-V with an atomic mass of 50.9440. The atomic weight of vanadium is 50.9415. What is the percent abundance of the vanadium isotopes? The percent abundances of the vanadium isotopes are -.. 2022. 4. 4. 코카인(C17H21NO4)에서 산소의 질량 백분율 코카인(C17H21NO4)에서 산소의 질량 백분율 코카인(C17H21NO4)에서 산소의 조성 백분율 --------------------------------------------------- C17H21NO4의 화학식량 = 17(12) + 21(1) + (14) + 4(16) = 303 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 전체 산소 원자의 질량 = 4(16) = 64 C17H21NO4에서 산소의 질량 백분율 = (64 / 303) × 100 = 21.1% ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 ) 답: 21.1% 2022. 4. 3. 37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2% 37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2% 35Cl의 질량은 34.9689, 37Cl의 질량은 36.9659이며, 37Cl의 자연 존재비는 35Cl의 32.2%이다. Cl의 원자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- 35Cl의 존재비를 x라 두면, 35Cl의 존재비 + 37Cl의 존재비 = 1 x + 0.322x = 1 1.322x = 1 x = 1 / 1.322 = 0.7564 ---> 35Cl의 존재 백분율 = 75.64% 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) = (34.9689) (0.7564) + (36.. 2022. 4. 1. 중크로뮴산 소듐 과염소산 암모늄 아질산 마그네슘*삼수화물 중크로뮴산 소듐 과염소산 암모늄 아질산 마그네슘*삼수화물 각 화합물의 화학식을 쓰고, 이들의 화학식량을 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학식량과 몰질량 [ https://ywpop.tistory.com/8993 ] --------------------------------------------------- ▶ 중크로뮴산 소듐 > 중크로뮴산 나트륨 > Sodium dichromate > Na2Cr2O7 > Na2Cr2O7의 몰질량 = 261.97 g/mol ( 참고: 몰질량 계산 https://ywpop.tistory.com/13584 ) ▶ 과염소산 암모늄 > Ammonium perchlorate > NH4ClO4 > NH.. 2022. 3. 31. 돌턴의 원자설 돌턴의 원자설 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- ▶ BC 5세기, 데모크리토스(Democritus): 고대 원자설 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 ) ▶ 1772년, 라부아지에(Lavoisier): 질량 보존의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5544 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16676 ) ▶ 1799년, 프루스트(Proust): 일정 성분비의 법칙 ( .. 2022. 3. 27. 철 원자 500.개의 질량 철 원자 500.개의 질량 Calculate the mass of 500. atoms of iron (Fe). --------------------------------------------------- 1 mol = 6.022×10^23 개 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) Fe의 몰질량 = 55.845 g/mol 이므로, (500. 개) (1 mol / 6.022×10^23 개) (55.845 g / 1 mol) = (500.) (1 / (6.022×10^23)) (55.845) = 4.64×10^(-20) g 답: 4.64×10^(-20) g 2022. 3. 26. 어떤 원소가 1.40%의 203.973 u, 24.10%의 205.9745 u 어떤 원소가 1.40%의 203.973 u, 24.10%의 205.9745 u An element consists of 1.40% of an isotope with mass 203.973 u, 24.10% of an isotope with mass 205.9745 u, 22.10% of an isotope with mass 206.9759 u, and 52.40% of an isotope with mass 207.9766 u. Calculate the average atomic mass, and identify the element. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의.. 2022. 3. 26. 이온의 원자가전자 껍질에는 몇 개의 전자. H^-, H^+ 이온의 원자가전자 껍질에는 몇 개의 전자. H^-, H^+ 각 이온의 원자가전자 껍질에는 몇 개의 전자가 들어있는가? (a) H^- (b) H^+ --------------------------------------------------- 중성 원자인 H의 원자가전자 개수 = 1개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2872 ) 음이온인 H^-의 원자가전자 개수 = 2개 양이온인 H^+의 원자가전자 개수 = 0개 ( 참고: 이온의 정의 https://ywpop.tistory.com/5501 ) 2022. 3. 24. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 18 다음 반응형