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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온175

이온결합 화합물의 화학식 쓰기. 전하 균형 맞추기 이온결합 화합물의 화학식 쓰기. 전하 균형 맞추기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물의 화학식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7156 ] --------------------------------------------------- Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) → PbI2(s) (+2) + 2(–1) = 0 Al^3+(aq) + 3OH^-(aq) → Al(OH)3(s) (+3) + 3(–1) = 0 Fe^2+(aq) + 6CN^-(aq) → Fe(CN)6^4-(aq) (+2) + 6(–1) = (–4) 2023. 3. 18.

각 이온에 대한 전자 배치. 탄소 질소 산소 각 이온에 대한 전자 배치. 탄소 질소 산소 각 이온에 대한 전자 배치 (1) 음전하를 갖는 탄소 원자 (2) 양전하를 갖는 탄소 원자 (3) 양전하를 갖는 질소 원자 (4) 음전하를 갖는 산소 원자 Identify the electron configuration for each of the following ions: (a) A carbon atom with a negative charge (b) A carbon atom with a positive charge (c) A nitrogen atom with a positive charge (d) An oxygen atom with a negative charge ---------------------------------------------------.. 2023. 3. 4.

O-16 (15.9949 amu) O-17 (16.9993 amu) O-18 (17.9992 amu) O-16 (15.9949 amu) O-17 (16.9993 amu) O-18 (17.9992 amu) 산소는 다음과 같은 3개의 안정한 동위원소를 가지고 있다. 괄호 안은 각각의 원자 질량이다. O-16 (15.9949 amu) O-17 (16.9993 amu) O-18 (17.9992 amu) 가장 많이 존재하는 동위원소는 어느 것인가? Consider the three stable isotopes of oxygen with their respective atomic masses: O-16 (15.9949 amu) O-17 (16.9993 amu) O-18 (17.9992 amu) Which is the most abundant? ----------------------------------------.. 2023. 1. 12.

어떤 원소 1.40% 203.973 amu 24.10% 205.9745 amu 어떤 원소 1.40% 203.973 amu 24.10% 205.9745 amu An element consists of 1.40% of an isotope with mass 203.973 amu, 24.10% of an isotope with mass 205.9745 amu, 22.10% of an isotope with mass 206.9759 amu, and 52.40% of an isotope with mass 207.9766 amu. Calculate the average atomic mass and identify the element. a. 200.6 amu, Hg b. 209.0 amu, Bi c. 207.2 amu, Pb d. None of the above is correct. -----.. 2022. 12. 27.

분자식은 몇 개인가? 분자식은 몇 개인가? C Cl2 SiO2 C6H6 CaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자와 분자, 원소와 화합물 [ https://ywpop.tistory.com/10685 ] [ https://ywpop.tistory.com/2984 ] ▶ 참고: 분자성 화합물과 이온성 화합물의 구별 [ https://ywpop.tistory.com/8857 ] --------------------------------------------------- ▶ 분자의 조건(특징) ① 2개 이상의 원자. 같은 원자들이든, 다른 원자들이든. ② 공유 결합 화합물. 전부 비금속 원소, 또는 준금속 + 비금속. ③ 분자식대로 따로따로 독립적으로 존재.. 2022. 10. 19.

화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물 화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물 화합물 A와 B는 황과 산소가 결합된 무색의 기체이다. 화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물이고, 화합물 B는 황 8.60 g과 산소 12.88 g이 결합된 화합물이다. 화합물 A의 화학식이 SO2일 때, 화합물 B의 화학식은? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, > 6.00 g / (32 g/mol) = 0.1875 mol S > 5.99 g / (16 g/m.. 2022. 10. 2.

4.39 g CO2 속 원자의 개수 4.39 g CO2 속 원자의 개수 0.0728 g PCl3 속 원자의 개수 How many atoms are in 4.39 grams of CO2? How many atoms are in 0.0728 grams of PCl3? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아보가드로 수 [ https://ywpop.tistory.com/6475 ] --------------------------------------------------- 분자의 질량(g) / 분자의 몰질량(g/mol) × 아보가드로 수 × 원자의 개수(개) = 4.39 / 44.01 × (6.02×10^23) × 3 = 1.80×10^23 atoms ---> 4.39 g CO2.. 2022. 9. 12.

이온의 종류. 단원자 이온과 다원자 이온 이온의 종류. 단원자 이온과 다원자 이온 ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온의 정의[ https://ywpop.tistory.com/5501 ]--------------------------------------------------- ▶ 단원자 이온. monatomic ion> 단 1개의 원자로 이루어진 이온( 단원자 이온 = 일원자 이온 )예1) H^+, Na^+, K^+, Mg^2+, Ca^2+, Al^3+ 등 양이온예2) F^-, Cl^-, O^2-, S^2-, N^3-, P^3- 등 음이온( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Monatomic_ion ) ▶ 다원자 이온.. 2022. 8. 30.

염소의 평균 원자량은 35.5. 35-Cl의 존재 비율(%) 염소의 평균 원자량은 35.5. 35-Cl의 존재 비율(%) ---------------------------------------------------▶ 참고: Cl의 동위원소. Cl의 원자량 구하기[ https://ywpop.tistory.com/3085 ]--------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] 35-Cl의 존재비 = x 라 두면,37-Cl의 존재비 = (1 – x). 35x + 37(1 – x) = 35.5 35x + 37 – 37x = 35.5 2x = 1.5 x = 1.5 / 2 = 0.75 .. 2022. 7. 11.

질량수 18, 원자번호 8인 –2가 산소 음이온의 전자수 질량수 18, 원자번호 8인 –2가 산소 음이온의 전자수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소기호 표기법 [ https://ywpop.tistory.com/6994 ] --------------------------------------------------- 원자번호 = 8 = 양성자수 중성자수 = 질량수 – 양성자수 = 18 – 8 = 10 중성 원자의 전자수 = 8 인데, –2가 음이온이므로, –2가 산소 음이온의 전자수 = 8 + 2 = 10 2022. 6. 21.

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