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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온175

MgCl2의 화학식. Mg^2+ + Cl^- MgCl2의 화학식. Mg^2+ + Cl^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물 화학식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7156 ] --------------------------------------------------- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) (양이온의 개수×양이온의 전하) + (음이온의 개수×음이온의 전하) = 0 Mg^2+ + Cl^- → ---> (+2) + (–1) ≠ 0 ---> (+2) + 2(–1) = 0 Mg^2+ + 2Cl^- → MgCl2 ---> Mg^2+ : Cl^- = 1 : 2 개수비 [키워드] MgCl2의 화학식 기준문서 2023. 7. 3.
화학식에 포함된 원자수. CaSO4 Al2(SO4)3 K2SO4 화학식에 포함된 원자수. CaSO4 Al2(SO4)3 K2SO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 [ https://ywpop.tistory.com/2968 ] --------------------------------------------------- 화학식 SO4^2- 단위수 황 원자수 산소 원자수 금속 원자수 CaSO4 1 1 4 1 Al2(SO4)3 3 3 12 2 K2SO4 1 1 4 2 [참고] 이온화 반응식 CaSO4(aq) → Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq) Al2(SO4)3(aq) → 2Al^3+(aq) + 3SO4^2-(aq) K2SO4(aq) → 2K^+(aq).. 2023. 5. 23.
[무기화합물 명명법] Ca(HSO4)2 As2(SO3)3 Sn(NO2)2 CuI [무기화합물 명명법] Ca(HSO4)2 As2(SO3)3 Sn(NO2)2 CuI --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온 결합 화합물 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/4729 ] --------------------------------------------------- ▶ Ca(HSO4)2 name > calcium hydrogen sulfate > calcium bisulphate ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21007 ) ▶ As2(SO3)3 name > arsenic(III) sulfite [참고] Na2SO3 name > sodium sulfite > sodium sulphit.. 2023. 5. 10.
Al^3+ 이온의 전자수. 중성자수 Al^3+ 이온의 전자수. 중성자수 단, Al = 23 amu Al의 원자번호 = 13 = 양성자수 = 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) Al의 중성자수 = 질량수 – 양성자수 = 23 – 13 = 10 = Al^3+ 이온의 중성자수 Al^3+ 이온의 전자수 = 13 – 3 = 10 [키워드] 이온의 전자수 기준 2023. 4. 27.
일정 성분비의 법칙. 아스코르브산 시료에 1.50 g 탄소와 2.00 g 산소 일정 성분비의 법칙. 아스코르브산 시료에 1.50 g 탄소와 2.00 g 산소 실험실에서 아스코르브산(바이타민 C)을 합성하였다. 이 아스코르브산의 시료에는 1.50 g의 탄소와 2.00 g의 산소가 들어 있다. 감귤류에서 추출한 다른 아스코르브산 시료에는 6.35 g의 탄소가 들어 있다. 일정 성분비 법칙에 따르면 감귤류에서 추출한 아스코르브산 시료에 들어 있는 산소의 질량은 몇 g인가? 아스코르브산의 화학식 = C6H8O6 이므로, > C6H8O6의 화학식량 = 6(12) + 8(1) + 6(16) = 176 > 전체 탄소의 질량 = 6(12) = 72 > 전체 산소의 질량 = 6(16) = 96 아스코르브산에 포함된 탄소와 산소의 질량비 C6H8O6 : 6×C : 6×O = 176 : 72 : 96.. 2023. 4. 19.
FW, MW, M? FW, MW, M? Formula Weight, Molecular Weight, Molar mass --------------------------------------------------- ▶ FW: Formula Weight. 화학식량 > 단위: amu, u, 또는 없음. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3228 ) ▶ MW: Molecular Weight. 분자량 > 분자량은 molecular mass라고도 함. > 단위: amu, u, 또는 없음. ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Molecular_mass ) ▶ M: Molar mass. 몰질량 > 단위: g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7113 ) ( 참고.. 2023. 4. 16.
2.88 g Na2SO4 화합물 속 원자의 몰수 2.88 g Na2SO4 화합물 속 원자의 몰수 --------------------------------------------------- ① 화합물의 몰수를 계산한다. ② 원자의 몰수 = 원자의 개수 × 화합물의 몰수 Na2SO4의 몰질량 = 142.04 g/mol 이므로, 2.88 g / (142.04 g/mol) = 0.0203 mol Na2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1개 Na2SO4 화합물 속에는 2개 Na 원자, 1개 S 원자, 4개 O 원자, 총 7개 원자가 포함되어 있으므로, 7 × 0.0203 = 0.142 mol 원자 답: 0.142 mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13853 ] 황산 소듐 2.01 g에.. 2023. 4. 12.
Ag 107.868 amu Ag-109 isotope 108.905 amu 48.16% Ag 107.868 amu Ag-109 isotope 108.905 amu 48.16% Silver has an atomic mass of 107.868 amu. The Ag-109 isotope (108.905 amu) is 48.16%. What is the amu of the other isotope? --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) 107.868 = [108.905 × (48.16/100)] + [x × (51.84/100)] 107.868 = [108.905 × (48.16/1.. 2023. 4. 11.
이온의 전자배치만 보고도 어떤 원자인지 알 수 있다 이온의 전자배치만 보고도 어떤 원자인지 알 수 있다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/5501 ] --------------------------------------------------- 예1) 어떤 +3가 양이온의 전자배치가 다음과 같다면, 1s^2 2s^2 2p^6 ---> 전자의 개수 = 10개 +3가 양이온은 3개 전자를 잃은 상태이므로, 잃은 전자의 개수만큼 더하면, 10 + 3 = 13개 전자 전자의 개수 = 원자번호 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 원자번호 13인 원자는 알루미늄(Al). 예2) 어떤 –2가 음이온.. 2023. 4. 3.
‘3NH3’에 들어있는 수소 원자의 총개수 ‘3NH3’에 들어있는 수소 원자의 총개수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미 [ https://ywpop.tistory.com/2968 ] --------------------------------------------------- 3NH3는 NH3 분자가 3개 있다는 것이다. [그림] NH3의 루이스 구조. NH3 분자는 1개 N 원자와 3개 H 원자로 이루어져 있다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22392 ) 1개 NH3 분자 속에 3개 H 원자가 존재하므로, ‘3NH3’에 들어있는 수소 원자의 총개수는 3 × (1개 NH3 분자) = 3 × (3개 H 원자) = 9개.. 2023. 4. 1.
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