반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온200 수소의 동위원소. isotopes of hydrogen 수소의 동위원소. isotopes of hydrogen --------------------------------------------------- ▶ 동위원소. isotope > 정의: 양성자 수는 같지만, 중성자 수가 서로 다른 원자들 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7405 ) > Isotopes are atoms with the same number of protons but that have a different number of neutrons. > 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 > 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수 ▶ 동위원소는 화학적 성질은 같고, 물리적 성질은 다르다. = 전자 수는 같고, 질량수는 다르다. ▶ 수소의 동위원소 [그림] protium, deu.. 2015. 11. 7. 화학식과 분자식의 정의 화학식과 분자식의 정의 ---------------------------------------------------▶ 참고: 화학식의 종류 [ https://ywpop.tistory.com/3228 ]--------------------------------------------------- 물질을 구성하는 원자의 종류와 수를 나타낸 식을 화학식이라 하고,분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 나타낸 식을 분자식이라 합니다.( 또는 물질을 구성하는 원자의 종류를실제적 수로 나타낸 화학식을 분자식이라 합니다. ) 분자는 물질에 포함되므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2984 ) 분자식도 화학식에 포함됩니다.즉, 분자식은 화학식의 여러 종류 중 하나.단, 분자.. 2015. 10. 14. 질량수 35 염소와 질량수 37 염소의 존재 비율 질량수 35 염소와 질량수 37 염소의 존재 비율 자연계에 존재하는 염소 원자는 질량수 35짜리 염소와 질량수 37짜리 염소의 두 종류가 있다고 할 때, 염소의 평균 원자량이 35.5라고 하면, 질량수 35짜리 염소와 질량수 37짜리 염소의 존재 비율은 몇 %인가? 염소(Cl) 원자는 자연계에 두 개의 동위원소 35(=질량수)Cl과 37(=질량수)Cl로 존재한다. 염소 원자의 평균 원자량이 35.5일 때, 37Cl의 존재비(%)는 얼마인가?(단, 35Cl의 원자량은 35, 37Cl의 원자량은 37이다.) 질량수 35짜리 염소의 존재 비율을 x라 두면,35x + 37(1–x) = 35.5 35x + 37 – 37x = 35.5 2x = 1.5 x = 0.75 .. 2015. 6. 24. isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 ★ isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 자연계에는 질량수 35–Cl 원자(34.969 amu)가 75.78%, 질량수 37–Cl 원자(36.966 amu)가 24.22% 존재한다. 염소(Cl)의 원자량을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) (34.969 amu.. 2014. 12. 16. isotopes of titanium. 다섯 번째 동위원소의 질량 isotopes of titanium. 다섯 번째 동위원소의 질량 자연에 존재하는 티타늄의 안정한 동위원소는 다섯 가지가 있다. 네 가지 동위원소의 질량과 그 존재비가 다음과 같고, 45.953 amu(8.0%); 46.952 amu(7.3%); 47.948 amu(73.8%); 48.948 amu(5.5%) 티타늄의 평균 원자량이 47.9 amu일 때, 다섯 번째 동위원소의 질량을 구하시오. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] 다섯 번째 동위원소의 존재비 = 100 - (8.0 + 7.3 + 73.8 + 5.5) = 5.4% (45.953×8.0 + 46.. 2014. 12. 16. 원자와 분자, 원소와 화합물 ★ 원자와 분자, 원소와 화합물 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]--------------------------------------------------- 화학을 이제 막 배우는 학생들에게원자와 분자, 그리고 원소와 화합물의 구분은 쉽지 않는 문제입니다.이 글이 그 동안의 문제를 해결하는데 도움이 되었으면 합니다. [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/blog-post.html ]중학교 과학 교과서에 나오는 원소의 정의 문제 해결의 출발점은BC 5세기, 그리스 철학자 데모크리토스가 .. 2014. 11. 14. 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 ★ 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]--------------------------------------------------- 화학식은 화합물을 구성하고 있는 원자의 상대적인 개수,즉 화합물에 원자가 몇 개씩 존재하는지를원소 기호와 숫자로 나타내는 방법 중 하나입니다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2391 ) 화합물이 분자라면 분자식이라고도 합니다. 화학식에서 원자는 원소 기호로 나타내고,( 원소 주기율표에서 볼 수 있는 기호가 원소 기호입니다. ).. 2014. 11. 7. 이온과 이온 결합 화합물 이온과 이온 결합 화합물 ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온이란. 양이온과 음이온[ https://ywpop.tistory.com/5501 ]▶ 참고: 3가지 화학 결합[ https://ywpop.tistory.com/3036 ]--------------------------------------------------- 1. 이온. ion ▶ 이온: 전자를 잃거나 얻은 원자 ▶ 양이온. cation: 전자를 잃어 양(+)전하를 띤 이온 ▶ 음이온. anion: 전자를 얻어 음(–)전하를 띤 이온 ▶ 이온의 이온 전하: 주기율표에서 자신과 가장 가까운비활성 원소의 전자 수(전자 배치)와 같아지도록, 전자를 잃거나 .. 2012. 6. 11. 원자번호 질량수 동위원소 ★ 원자번호 질량수 동위원소 [그림] 원소기호 표기법 [ https://ywpop.tistory.com/6994 ] ▶ 질량수 = 양성자수 + 중성자수 > 전자의 질량은 양성자, 중성자에 비하면, 새 발의 피 정도로 작기 때문에, 무시한다. 이 때문에 원자의 질량은 양성자수와 중성자수의 합으로 나타낸다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/84 ] 원자의 구조. 원자의 구성 입자. ▶ 원자번호 = 양성자수 = 전자수 > 원자는 전기적으로 중성이기 때문에, 또한 양성자 1개의 전하량과 전자 1개의 전하량의 절대값이 같기 때문에, 양성자수와 전자수는 반드시 같아야만 한다. ▶ 원자는 전기적으로 중성이다. > 원자의 양성자 수와 원자의 전자 수는 같다. [참고] 이온: 양성자 수와 전자 수.. 2012. 6. 11. 1803년 Dalton의 원자론 1803년 Dalton의 원자론 자료가 중복되어 다음 글에 통합했습니다. [ https://ywpop.tistory.com/20743 ] 2012. 6. 8. 이전 1 ··· 17 18 19 20 다음 반응형
