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공학&기술/대기환경기사326

여과집진장치 먼지 유입농도 8 g/m3 유출농도 0.5 g/m3 여과속도 1.0 cm/sec 여과집진장치 먼지 유입농도 8 g/m3 유출농도 0.5 g/m3 여과속도 1.0 cm/sec     여과집진장치에서 배출가스 중먼지의 유입농도는 8 g/m3이고 유출농도는 0.5 g/m3이며,백필터의 여과속도를 1.0 cm/sec로 운전하고 있다.먼지부하가 160 g/m2에 도달할 때 먼지를 탈락시킨다면먼지층을 몇 분마다 털어야 하는가?① 21.2분② 26.5분③ 30.4분④ 35.6분       집진율(%) = [1 – (출구농도 / 입구농도)] × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/17132 )   = [1 – (0.5 / 8)] × 100= 93.75%       여과집진장치의 먼지부하, LdLd = Ci × Vf × t × η( 참고 https://ywpop.tis.. 2024. 12. 2.
아황산가스(SO2) 400 ppm 시간당 배출가스량 80 m3 하루에 배출되는 SO2(kg) 아황산가스(SO2) 400 ppm 시간당 배출가스량 80 m3 하루에 배출되는 SO2(kg)     어떤 공장의 배출가스 중 아황산가스(SO2)농도는 400 ppm 이다.이 공장의 시간당 배출가스량이 80 m3이라면하루에 배출되는 SO2의 양(kg)은? (단, 표준상태 기준)① 1.1 kg② 2.2 kg③ 3.5 kg④ 4.2 kg       1 ppm = 1 mL/m3 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/12744 )   400 ppm = 400 mL/m3= 400 mL SO2 / 1 m3 배출가스       (400 mL/m3) (80 m3/hr) (24 hr/day) (1 L / 1000 mL)= (400) (80) (24) (1 / 1000)= 768 L/day--.. 2024. 12. 2.
프로판 부탄 부피비 2 : 1 가스 1 Sm3 발생 예상 CO2 프로판 부탄 부피비 2 : 1 가스 1 Sm3 발생 예상 CO2     프로판과 부탄이 부피비 2 : 1로 혼합된 가스 1 Sm3을이론적으로 완전연소시킬 때 발생되는 예상 CO2의 양(Sm3)은?① 약 2.0 Sm3② 약 3.3 Sm3③ 약 4.4 Sm3④ 약 5.6 Sm3       프로판과 부탄이 부피비 2 : 1로 혼합된 가스 1 Sm3---> 프로판의 부피 = 1 Sm3 × (2/3) = (2/3) Sm3---> 부탄의 부피 = 1 Sm3 × (1/3) = (1/3) Sm3       프로판 연소 반응식C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )   C3H8 : CO2 = 1 : 3 계수비(= 부피비) 이므로,(2/3) Sm3.. 2024. 12. 2.
메탄 고위발열량 9340 kcal/Sm3 저위발열량 메탄 고위발열량 9340 kcal/Sm3 저위발열량     메탄의 고위발열량이 9,340 kcal/Sm3 일 때 저위발열량은?① 8,140 kcal/Sm3② 8,380 kcal/Sm3③ 8,670 kcal/Sm3④ 8,810 kcal/Sm3       메탄 연소 반응식CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )       > 2 mol H2O가 생성되므로,Hl = Hh – 480×(생성된 수분의 mol수)( 참고 https://ywpop.tistory.com/12781 )   = 9340 – 480×(2)= 8380       답: ② 8,380 kcal/Sm3         [키워드] 고위 발열량과 저위 .. 2024. 12. 2.
표준상태 염화수소 함량 0.1% 배출가스 1000 m3/hr 수산화칼슘(Ca(OH)2)액으로 처리 표준상태 염화수소 함량 0.1% 배출가스 1000 m3/hr 수산화칼슘(Ca(OH)2)액으로 처리     표준상태에서 염화수소 함량이 0.1%인 배출가스 1,000 m3/hr를수산화칼슘(Ca(OH)2)액으로 처리하고자 한다.염화수소가 100% 제거된다고 할 때,1시간당 필요한 수산화칼슘의 이론적인 양은?① 0.42 kg② 0.83 kg③ 1.24 kg④ 1.65 kg       HCl의 양을 계산하면,1000 m3 × (0.1/100) = 1 m3 HCl= 1000 L HCl   1000 L × (1 mol / 22.4 L) = 44.64 mol HCl( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )       HCl과 Ca(OH)2의 중화 반응식2HCl + Ca(OH)2.. 2024. 12. 2.
H2SO4 + NaOH 중화에 필요한 용액의 부피 계산 H2SO4 + NaOH 중화에 필요한 용액의 부피 계산       [참고] aM1V1 = bM2V2 공식과 N1V1 = N2V2 공식[ https://ywpop.tistory.com/4689 ]   [참고] 몰농도(M)와 노르말농도(N)의 관계식. 당량수[ https://ywpop.tistory.com/4105 ]         [1] H2SO4, NaOH, 둘 다 노르말농도(N)인 경우N1V1 = N2V2 공식으로 계산.         [2] H2SO4, NaOH, 둘 다 몰농도(M)인 경우aM1V1 = bM2V2 공식으로 계산.         [3] H2SO4는 몰농도(M), NaOH는 노르말농도(N)인 경우H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,H2SO4의 몰농도 × 2 = .. 2024. 12. 2.
배출가스 0.4 m3/s 폭 5 m, 높이 0.2 m, 길이 10 m 중력식 침강집진장치 배출가스 0.4 m3/s 폭 5 m, 높이 0.2 m, 길이 10 m 중력식 침강집진장치     배출가스 0.4 m3/s를 폭 5 m, 높이 0.2 m, 길이 10 m의중력식 침강집진장치로 집진제거한다면처리가스 내의 입경 10 μm 먼지의 집진효율은?(단, 먼지밀도 1.10 g/cm3, 배출가스밀도 1.2 kg/cm3,처리가스점도 1.8×10^(-4) g/cm•s, 단수 1, 집진효율 )η = [d_p^2 × (ρ_p – ρ) × g × W × L] / [18 × μ × Q]① 약 22%② 약 42%③ 약 63%④ 약 81%       10 μm × (1 m / 10^6 μm) = 1×10^(-5) m       (1.10 g/cm3) (1 kg / 1000 g) (10^6 cm3 / 1 m3)= .. 2024. 12. 2.
세정식 집진장치 회전원판 반경 4 cm, 회전수 3600 rpm 물방울 직경 세정식 집진장치 회전원판 반경 4 cm, 회전수 3600 rpm 물방울 직경     세정식 집진장치에서 회전원판에 의해 분무액이 미립화 될 경우원심력과 표면장력에 의해 물방울 직경을 측정할 수 있다.회전원판의 반경 4 cm, 회전수 3600 rpm 일 때 물방울 직경은?① 약 123 μm② 약 186 μm③ 약 278 μm④ 약 396 μm       직경, dp = 200 / [N × R^(1/2)] × 10^4> dp의 단위: μm> R: 회전원판의 반경 (cm)> N: 회전원판의 회전수 (rpm)       dp = 200 / [N × R^(1/2)] × 10^4= 200 / [3600 × 4^(1/2)] × 10^4= 277.78 μm       답: ③ 약 278 μm       .. 2024. 12. 2.
탄소 87%, 수소 13% 연료 완전연소 배기가스 O2 5% 과잉공기량 탄소 87%, 수소 13% 연료 완전연소 배기가스 O2 5% 과잉공기량     탄소 87%, 수소 13%의 연료를 완전연소 시배기가스를 분석한 결과 O2는 5% 이었다.이 때 과잉공기량은?       공기비, m = 21 / (21 – O2)( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/m.html )   = 21 / (21 – 5)= 1.3125       이론 공기량을 계산하면,A_o = [1.867×(%C) + 5.6×(%H) + 0.7×(%S)] / 0.21= [1.867×(87/100) + 5.6×(13/100)] / 0.21= 11.2 Sm3       실제 공기량을 계산하면,A = m × A_o= 1.3125 × 11.2 = 14.7       과잉 공기.. 2024. 12. 2.
액화프로판 440 kg 기화 8 Sm3/h 연소 몇 시간 사용 액화프로판 440 kg 기화 8 Sm3/h 연소 몇 시간 사용     액화프로판 440 kg을 기화시켜 8 Sm3/h로 연소시킨다면약 몇 시간 사용할 수 있는가? (단, 표준상태 기준)       프로판, C3H8의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,440 kg × (1 kmol / 44 kg) = 10 kmol C3H8( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )   10 kmol C3H8의 부피를 계산하면,10 kmol × (22.4 kL / 1 kmol) = 224 kL= 224 Sm3 C3H8       사용시간을 계산하면,22.. 2024. 12. 2.
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