반응형 공학&기술/대기환경기사326 집진기 입구 출구 기체 분진농도 10 g/Sm3, 0.5 g/Sm3 집진기의 효율 집진기 입구 출구 기체 분진농도 10 g/Sm3, 0.5 g/Sm3 집진기의 효율 58. 집진기 입구와 출구의 기체 분진농도가 각각10 g/Sm3, 0.5 g/Sm3 일 때, 집진기의 효율은?① 85%② 90%③ 95%④ 99% 집진율(%) = [1 – (출구농도 / 입구농도)] × 100= [1 – (작은값 / 큰값)] × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/17132 ) = [1 – (0.5 / 10)] × 100= 95% 답: ③ 95% [키워드] 집진기의 효율 기준, 집진율 기준 2024. 12. 3. A성분 실측농도 200 mg/Sm3 실측산소농도 3.5% 표준산소농도 3.05% A성분 실측농도 200 mg/Sm3 실측산소농도 3.5% 표준산소농도 3.05% 표준산소농도 적용을 받는 A성분의 실측농도가200 mg/Sm3이고, 실측산소농도가 3.5%이다.표준산소농도로 보정한 A성분의 농도는?(단, 표준산소농도는 3.05% 이다.) [표준산소농도로 환산(보정)] 보정계수, m = (21 – 표준산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도) 표준산소농도 환산농도 = m × 측정농도( 참고 https://ywpop.tistory.com/470946 ) m = (21 – 표준산소농도) / (21 – 배출가스 산소농도)= (21 – 3.05) / (21 – 3.5)= 1.0257 표준산소농도 환산농도 = m × 측정농도= 1.0257 ×.. 2024. 12. 3. 배출가스 조성 CO2=12%, O2=8%, N2=80% 공기비 배출가스 조성 CO2=12%, O2=8%, N2=80% 공기비 보일러의 배출가스 조성이CO2=12%, O2 8%, N2=80%일 때 공기비는? ▶ 공기비(m) 계산 공식m = N2% / (N2% – 3.76×O2%)( 참고 https://ywpop.tistory.com/17176 ) m = 80 / (80 – 3.76×8)= 1.6 답: 1.6 [키워드] 공기비 기준 2024. 12. 3. 배출가스 CO2=15%,O2=5%, N2=80% CO2max(%) 배출가스 CO2=15%,O2=5%, N2=80% CO2max(%) 석탄 연소 후 배출가스 성분분석 결과CO2=15%,O2=5%, N2=80% 일 때CO2max(%)는? CO2max(%) = (21 × CO2%) / (21 – O2%)( 참고 https://ywpop.tistory.com/24133 ) = (21 × 15) / (21 – 5)= 19.7% 답: 약 20% [키워드] CO2max 기준 2024. 12. 3. CH4 80%, O2 10%, N2 10% 연료가스 1.5 Sm3 이론 공기량 CH4 80%, O2 10%, N2 10% 연료가스 1.5 Sm3 이론 공기량 부피비로 CH4 80%, O2 10%, N2 10% 인연료가스 1.5 Sm3를 완전연소시키기 위해필요한 이론 공기량(Sm3)은?① 약 7.1 Sm3② 약 9.0 Sm3③ 약 10.7 Sm3④ 약 14.2 Sm3 [참고] 연료가스 중 연료는 CH4 뿐이다. 연료가스 중 CH4의 부피= 1.5 Sm3 × (80/100)= 1.5 × (80/100) = 1.2 Sm3 CH4 연소 반응식CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 부피비) 이므로,1.2 Sm3 CH4 연소에 필요한.. 2024. 12. 3. A액체연료 완전연소 습연소가스량 15 Sm3/kg 이론공기량 12 Sm3/kg 이론습배출가스량 13 Sm3/kg A액체연료 완전연소 습연소가스량 15 Sm3/kg 이론공기량 12 Sm3/kg 이론습배출가스량 13 Sm3/kg 55. A액체연료를 완전연소한 결과습연소가스량이 15 Sm3/kg 이었다.이 연료의 이론공기량이 12 Sm3/kg일 때이론습배출가스량이 13 Sm3/kg이었다면 공기비(m)는?① 약 1.01② 약 1.17③ 약 1.29④ 약 1.57 실제 습연소가스량 = 이론 습연소가스량 + 과잉공기량( 참고 https://ywpop.tistory.com/23201 ) “연소가스량 = 배출가스량” 이므로,실제 습연소가스량 = 이론 습배출가스량 + 과잉공기량 과잉공기량 = 실제 습연소가스량 – 이론 습배출가스량= (15 Sm3/kg) – (13 Sm3/kg)= 1.. 2024. 12. 3. 유황 1.0% 중유 1 kg 연소 가스 중 황산화물 농도 13 Sm3 유황 1.0% 중유 1 kg 연소 가스 중 황산화물 농도 13 Sm3 45. 유황 1.0%가 함유된 중유 1 kg을 연소하는보일러에서 배출되는 가스 중 황산화물의 농도는?(단, 중유 1 kg당 굴뚝배출연소가스량은 13 Sm3 이다.)① 130 ppm② 326 ppm③ 538 ppm④ 1000 ppm 1 kg 중유 속 S의 질량= 1 kg × (1.0/100)= 1 × (1.0/100)= 0.01 kg S S의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,0.01 kg S의 몰수= 0.01 kg / (32 kg/kmol)= 0.01 / 32= 0.00031 kmol S 황 연소 반응식S + O2 → SO2 S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,생성.. 2024. 12. 3. 수산화나트륨 20 g을 물에 용해시켜 750 mL로 수산화나트륨 20 g을 물에 용해시켜 750 mL로 35. 수산화나트륨 20 g을 물에 용해시켜 750 mL로 하였다.이 용액의 농도는?① 0.33 N② 0.67 N③ 0.99 N④ 1.33 N NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이고,NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) NaOH 20 g의 eq수를 계산하면,(20 g) (1 mol / 40.00 g) (1 eq / 1 mol)= (20) (1 / 40.00) (1)= 0.5 eq NaOH (용질) 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 0.5 eq /.. 2024. 12. 3. 미국 하와이 CO2 농도 1959년 315.8 ppm 현재까지 14.7% 증가 미국 하와이 CO2 농도 1959년 315.8 ppm 현재까지 14.7% 증가 17. 환경대기 중 CO2 농도는지구 온난화와 관련하여 중요한 관심의 대상이 되고 있다.미국 화와이에서 측정한 CO2 농도가1959년에 315.8 ppm 이었던 것이현재까지 14.7% 증가 하였다고 할 때CO2 농도는 얼마인가?① 332.6 ppm② 362.2 ppm③ 386.4 ppm④ 403.4 ppm 증가한 양을 계산하면,315.8 × (14.7/100) = 46.42 315.8 + 46.42 = 362.22 또는14.7/100 = 0.147 이므로,315.8 × 1.147 = 362.22 답: ② 362.2 ppm [키워드] 환경대기 중 .. 2024. 12. 3. 굴뚝 배출가스 황산화물을 침전적정법(아르세나죠Ⅲ)으로 측정 굴뚝 배출가스 황산화물을 침전적정법(아르세나죠Ⅲ)으로 측정 어느 굴뚝 배출가스 중의 황산화물을침전적정법(아르세나죠Ⅲ)으로 측정하여다음과 같은 결과를 얻었다. 이 때 황산화물의 농도는? > 건조시료가스 채취량: 30 L (25℃)> 분석용 시료용액 전량: 250 mL> 분석용 시료용액 분취량: 10 mL> 적정에 소요된 N/100 초산바륨량: 5.2 mL (f=1.00)> 공시험에 소요된 N/100 초산바륨량: 0.1 mL> N/100 초산바륨 1 mL는 황산화물 0.112 mL에 상당한다. (표준상태) ① 621.5 ppm② 601.3 ppm③ 554.3 ppm④ 519.6 ppm [대기오염공정시험기준] 배출가스 중 황산화물 분석[1] 침전적정법 (아르세나조 Ⅲ법) [2] .. 2024. 12. 2. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 33 다음 반응형