반응형 공학&기술/대기환경기사326 중유 1 kg 수소 0.15 kg 수분 0.002 kg 고위발열량 10000 kcal/kg 중유 3 kg 저위발열량 중유 1 kg 수소 0.15 kg 수분 0.002 kg 고위발열량 10000 kcal/kg 중유 3 kg 저위발열량 중유 1 kg속에 수소 0.15 kg, 수분 0.002 kg 이 들어있고,이 중유의 고위발열량이 10000 kcal/kg일 때이 중유 3 kg의 저위발열량은 대략 몇 kcal인가?① 29990② 27560③ 10000④ 9200 > 수소 함량 = (0.15 / 1) × 100 = 15%> 수분 함량 = (0.002 / 1) × 100 = 0.2% H_l = H_h – 600(9H + W)> 단위: kcal/kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/12781 ) = 10000 – 600[9(15/100) + (0.2/100)]= 9188.. 2024. 11. 27. 수소 12.5%, 수분 0.3% 중유 고위발열량 10500 kcal/kg 저위발열량 수소 12.5%, 수분 0.3% 중유 고위발열량 10500 kcal/kg 저위발열량 수소 12.5%, 수분 0.3%인 중유의 고위발열량이 10500 kcal/kg이다.이 중유의 저위발열량은? H_l = H_h – 600(9H + W) ... 단위: kcal/kg( 참고 https://ywpop.tistory.com/12781 ) = 10500 – 600[9(0.125) + 0.003]= 9823.2 답: 9823 kcal/kg 2024. 11. 27. A굴뚝 배출가스 염소농도 80 mL/Sm3를 20 mg/Sm3로 저하 A굴뚝 배출가스 염소농도 80 mL/Sm3를 20 mg/Sm3로 저하 A굴뚝 배출가스 중 염소농도가 80 mL/Sm3이다.이 염소농도를 20 mg/Sm3로 저하시키기 위하여제거해야 할 염소농도(mL/Sm3)는? Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이고,표준상태(0℃, 1기압)에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )( 참고: Sm3 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 80 mL Cl2의 질량을 계산하면,(80/1000 L) (1 mol / 22.4 L) (70.91 g/mol)= (80/1000) (1 / 22.4) (70.91)= 0.25325 g= 253.25 mg.. 2024. 11. 27. Propane 500 kg을 액화시켜 만든 LPG 기체의 용적(Sm3) Propane 500 kg을 액화시켜 만든 LPG 기체의 용적(Sm3) 순수한 Propane 500 kg을 액화시켜 만든LPG가 기화될 때 이 기체의 용적은?(단, 표준상태 기준) C3H8의 몰질량 = 3(12) + 8(1) = 44 g/mol 이므로,500000 g / (44 g/mol) = 11363.6 mol C3H8( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) > 표준상태: 0℃, 1 atm PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) V = nRT / P= [(11363.6) (0.08206) (273.15 + 0)] / (1)= 254712 L= 254.712 m3 .. 2024. 11. 27. 0.1064 mg/Nm3 SO2를 0℃, 780 mmHg ppm으로 환산 0.1064 mg/Nm3 SO2를 0℃, 780 mmHg ppm으로 환산 [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] Nm3가 20℃, 1 atm 조건이라고 가정하겠다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 0.1064 mg/Nm3 SO2= 0.1064 mg SO2 / 1 Nm3 공기= 0.1064 mg SO2 / 1 m3 공기 0℃, 780 mmHg에서,① 0.1064 mg SO2의 부피(L)를 구.. 2024. 11. 20. 0℃, 780 mmHg에서 0.04 ppm SO2를 mg/Nm3로 환산 0℃, 780 mmHg에서 0.04 ppm SO2를 mg/Nm3로 환산 0℃, 780 mmHg 상태에서 SO2 농도를 측정한 결과0.04 ppm이었다. 이것은 몇 mg/Nm3인가? [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] Nm3가 20℃, 1 atm 조건이라고 가정하겠다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 0.04 ppm SO2= (0.04 L SO2 / 10^6 L 공기) × 10^6 .. 2024. 11. 20. 표준상태 SO2 0.05 g/m3 80℃ 0.9 atm ppm 표준상태 SO2 0.05 g/m3 80℃ 0.9 atm ppm 표준상태에서 SO2 농도가 0.05 g/m3이라면,80℃, 0.9 atm에서는 몇 ppm인가? [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ] 0.05 g/m3 SO2= 0.05 g SO2 / 1 m3 공기 PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html ) 80℃, 0... 2024. 11. 20. 표준상태에서 1.0 g/m3 SO2의 ppm 농도 표준상태에서 1.0 g/m3 SO2의 ppm 농도 표준상태에서 SO2 농도가 1.0 g/m3이라면 몇 ppm인가?① 250② 350③ 450④ 550 [참고] ppm 농도의 정의[ https://ywpop.tistory.com/2657 ] [참고] 1 mL/m3 = 1 ppm---> 이 새로운 관계식은ppm 농도의 정의로부터 만들어진 것이므로,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/11/1-mlm3-ppm.html ) 이 관계식을 몰라도,이미 배운(알고 있는) ppm 농도의 정의만으로이런 문제를 해결할 수 있다. 1.0 g/m3 SO2= 1.0 g SO2 / 1 m3 공기 ① 1.0 g SO2의 몰수를 구한다.② 1 .. 2024. 11. 19. 아황산가스 0.7%(V/V) 47 m3/s 1년 배출 아황산가스 배출량 아황산가스 0.7%(V/V) 47 m3/s 1년 배출 아황산가스 배출량 어떤 대기오염 배출원에서 아황산가스를 0.7%(V/V) 포함한 물질이 47 m3/s로 배출되고 있다. 1년 동안 이 지역에서 배출되는 아황산가스의 배출량은? (단, 표준상태를 기준으로 하며, 배출원은 연속가동 된다고 한다.)① 약 29,644t② 약 48,398t③ 약 57,983t④ 약 68,000t (47 m3/s) (3600 s / 1 hr) (24 hr / 1 day) (365 day / 1 yr)= (47) (3600) (24) (365)= 1482192000 m3/yr 배출가스---> 1년 동안 이 지역에서 배출되는 배출가스의 배출량 1482192000 m3 × (0.7/100)= 1037.. 2024. 11. 18. 굴뚝 배출가스 SO2 농도 240 ppm 배출허용기준 400 mg/m3 이하 굴뚝 배출가스 SO2 농도 240 ppm 배출허용기준 400 mg/m3 이하 어떤 굴뚝의 배출가스 중 SO2 농도가 240 ppm이었다.SO2의 배출허용기준이 400 mg/m3 이하라면기준 준수를 위하여 이 배출시설에서 줄여야 할아황산가스의 최소농도는 약 몇 mg/m3인가?(단, 표준상태 기준)① 286② 325③ 452④ 571 240 ppm SO2= (240 mol SO2 / 10^6 mol 배출가스) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,240 mol SO2의 질량을 계산하면,240 mol × (64.06 g/mol) × (1000 mg / 1 g)= 240 × (64.06) .. 2024. 11. 14. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 33 다음 반응형