redox Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (해설)

redox Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

산화-환원 반응 2HCl + Mg → MgCl2 + H2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 [ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

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완전 이온 반응식

Mg(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + H2(g)↑

※ 2Cl^-(aq)는 구경꾼 이온.

( 참고: 구경꾼 이온 https://ywpop.tistory.com/2523 )

 

 

 

알짜 이온 반응식

Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g)↑

▶ 산화: Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^- ... 마그네슘(Mg)은 산화된다.

▶ 환원: 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g) ... 수소 이온(H^+)은 환원된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9658 )

 

 

 

 

▶ Mg가 산화되고, H^+가 환원되는 이유

> 금속의 반응성: Mg > H

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: Mg → MgCl2

> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.

( 참고: MgCl2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9661 )

---> Mg 원자 1개는 전자 2개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: HCl → H2

> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, HCl은 환원됨.

( 참고: HCl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9662 )

---> H 원자 1개는 전자 1개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> HCl 분자 2개는 total 2개 전자를 얻음.

 

 

 

▶ Mg가 내놓은 전자를 H(HCl)가 받음.

> 전자는 Mg에서 H로 이동.

 

 

 

 

▶ 산화된 물질 = Mg = 환원제.

▶ 환원된 물질 = HCl = 산화제.

 

 

 

 

▶ 금속의 반응성: Mg > H

 

 

▶ 수용액 색깔 변화: 무색 → 무색

 

 

▶ 이온의 개수 변화

> Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g)↑

> 2H^+(aq) → Mg^2+(aq)

> 2개 → 1개

---> 수용액 속 양이온의 수는 감소한다.

 

 

▶ 마그네슘 막대기의 질량 변화: 감소한다.

> 은백색(전형적인 금속의 색깔) 마그네슘 표면에서

수소(H2) 기체가 발생한다.

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7783 ] 산화-환원 반응에서 산화된 물질과 환원된 물질 찾기

 

 

 

[키워드] redox Mg + HCl, redox HCl + Mg, redox 그림 기준문서