용액의 pH. 0.01 N NaOH 100 mL + 0.02 N HCl 55 mL

용액의 pH. 0.01 N NaOH 100 mL + 0.02 N HCl 55 mL

 

 

0.01 N NaOH 용액 100 mL에 0.02 N HCl 용액 55 mL를 넣고

증류수를 넣어 전체 용액을 1000 mL로 한 용액의 pH는?

 

 

0.01N NaOH 용액 100mL 에 0.02N HCl 55mL 를 넣고

증류수를 넣어 전체 용액을 1000mL 로 한 용액의 pH는?

① 3

② 4

③ 10

④ 11

 

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0.01 N NaOH 용액 100 mL에 들어있는 NaOH의 eq수를 계산하면,

(0.01 eq/L) × 0.100 L = 0.001 eq NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

0.02 N HCl 55 mL에 들어있는 HCl의 eq수를 계산하면,

(0.02 eq/L) × 0.055 L = 0.0011 eq HCl

 

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

중화되고 남은 HCl의 eq수 = 0.0011 – 0.001 = 0.0001 eq HCl

 

 

 

전체 용액의 노르말농도를 계산하면,

0.0001 eq / 1 L = 0.0001 N HCl 용액

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 노르말농도 = 염산의 몰농도

0.0001 N HCl 용액 = 0.0001 M HCl 용액

 

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

[HCl] = [H^+] = 0.0001 M

 

 

 

pH = –log[H^+] = –log(0.0001) = 4

 

 

 

답: pH = 4