금속산화물. 원자가 2가, 금속 80%

금속산화물. 원자가 2가, 금속 80%

 

 

어떤 금속의 원자가는 2가이며, 그 산화물의 조성은 금속이 80%이었다.

이 금속의 원자량은 얼마인가?

 

 

어떤 금속의 원자가는 2 이며, 그 산화물의 조성은 금속이 80wt% 이다.

이 금속의 원자량은?

① 32

② 48

③ 64

④ 80

 

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금속산화물에서 금속(M)의 원자가가 +2이면,

금속산화물의 화학식은 MO.

( 산소의 산화수 = –2 이므로,

M^2+ + O^2- → MO )

 

( 원자가 = 이온전하 = 산화수, 이렇게 단순하게 생각할 수도 있다. )

 

 

 

가령 금속산화물이 100 g 있다면,

( 금속산화물이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든

조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g이라 가정함. )

 

금속의 질량은 80 g,

산소의 질량은 100 g – 80 g = 20 g.

 

 

 

n = W / M 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

M : O = 1 : 1 = 80/x : 20/16

x = 80 / (20/16) = 64

 

 

 

 

또는

금속의 당량을 계산하면,

금속 : 산소 = 80 g : 20 g = x : 8

x = 80 × 8 / 20 = 32

( 당량의 정의 https://ywpop.tistory.com/5411 )

 

 

 

원자량 = 당량 × 원자가

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12438 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

= 32 × 2 = 64

 

 

 

답: ③ 64

 

 

 

 

 

> Copper(II) oxide, CuO.

> Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5503 ] 어떤 금속의 원자가가 +3이며, 그 산화물의 조성은 금속이 52.94%이다. 금속의 원자량은 얼마인가?