0.1 N HCl 용액 25 mL ＋ Na2CO3 중화반응

0.1 N HCl 용액 25 mL ＋ Na2CO3 중화반응

 

 

0.1 N HCl 용액 25 mL를 중화시키는데 필요한 순수한 Na2CO3의 질량

 

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0.1 N HCl 용액 25 mL에 들어있는 HCl의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) * 0.025 L = 0.0025 eq HCl

 

 

1당량대 1당량(당량대 당량) 반응하므로,

반응한 Na2CO3의 당량 = 0.0025 eq

 

 

Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5310 )

Na2CO3의 몰질량 = 106 g/mol 이므로,

eq수를 질량으로 환산하면,

(0.0025 eq) / (2 eq/mol) * (106 g/mol) = 0.1325 g Na2CO3

 

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또는

염산의 노르말농도 = 몰농도 이므로,

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

0.1 N HCl = 0.1 M HCl

 

 

0.1 M HCl 용액 25 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) * 0.025 L = 0.0025 mol HCl

 

 

2HCl ＋ Na2CO3 → 2NaCl ＋ H2CO3

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로, 또는

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 로 반응하므로,

0.0025 mol HCl과 반응하는 Na2CO3의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = 0.0025 mol : ?

? = 0.00125 mol Na2CO3

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 106 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.00125 mol * (106 g/mol) = 0.1325 g Na2CO3

 

 

답: 0.1325 g

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8713 ]

 

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[참고] Na2CO3와 HCl은 2단계로 반응한다.
1단계 반응: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
2단계 반응: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
전체 반응: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

 

 

[참고] 불편한 노르말농도를 사용하는 가장 큰 이유
몰농도로 화학량론적 계산을 할 때는 균형 맞춘 화학 반응식이 필요하지만,
노르말농도로 화학량론적 계산을 할 때는 균형 맞춘 화학 반응식이 필요 없다.
( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6131 )