중화반응. 0.02 N NaOH + 0.01 N HCl 용액의 pH

중화반응. 0.02 N NaOH + 0.01 N HCl 용액의 pH

 

 

0.02 N NaOH 용액 100 mL와 0.01 N HCl 용액 50 mL를 혼합한 용액의 pH는?

 

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0.02 N NaOH 용액 = 0.02 M NaOH 용액

0.01 N HCl 용액 = 0.01 M HCl 용액

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

0.02 M NaOH 용액 100 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.02 mol/L) * 0.100 L = 0.002 mol OH^-

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

0.01 M HCl 용액 50 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.01 mol/L) * 0.050 L = 0.0005 mol H^+

 

 

H^+의 몰수 < OH^-의 몰수 이므로,

중화반응 후 남아있는 OH^-의 몰수

= 0.002 mol - 0.0005 mol = 0.0015 mol OH^-

 

 

OH^-의 몰농도

= 0.0015 mol / (0.100+0.050 L) = 0.01 M OH^-

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.01) = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

답: pH = 12

 

 

[키워드] 노르말농도 기준문서