KCl + KI 혼합 용액에 AgNO3를 가하면, 왜 AgI가 먼저 침전되는가

KCl + KI 혼합 용액에 AgNO3를 가하면, 왜 AgI가 먼저 침전되는가?

 

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Silver(I) chloride, AgCl의 용해도곱 상수(Ksp) = 1.77×10^-10

Silver(I) iodide, AgI의 용해도곱 상수(Ksp) = 8.52×10^-17

---> AgI의 Ksp가 더 작다.

 

 

용해도곱 상수 역시 평형 상수이므로,

용해도곱 상수 값이 매우(더) 작다는 것은

염의 용해도가 매우(더) 낮다는 것이다.

즉, 용해도곱 상수 값이 작을수록, 더 난용성.

---> AgI가 먼저 침전된다.

 

 

[참고] Cl^- 이온보다 I^- 이온이 더 안정하기 때문에

I^- 이온이 더 오래 이온 상태로 있어야 하지 않나요?

---> KCl + KI 혼합 용액에서는 맞는 말입니다.

---> 즉, Ag^+ 이온이 없을 때는 맞는 말입니다.

---> 그러나 Ag^+ 이온이 존재하면, 더 작은 Ksp 값 때문에,

AgI가 먼저 침전됩니다.