25% 염산(d 1.13, FW 36.46) 용액의 노르말농도

25% 염산(d 1.13, FW 36.46) 용액의 노르말농도

 

 

농도가 25%, 비중이 1.13인 HCl 용액의 노르말농도를 구하여라.

 

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산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,

( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )

“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.

 

 

25% 염산 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 염산의 질량 = 25 g

 

 

25 g 염산의 몰수

= 25 g / (36.46 g/mol) = 0.68568294 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

25% 염산 용액 100 g의 부피

= 100 g / (1.13 g/mL) = 88.495575 mL = 0.088495575 L

 

 

몰농도 = 0.68568294 mol / 0.088495575 L = 7.7482 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (25 / 36.46) × 10 × 1.13 = 7.7482 M

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 노르말농도 = 염산의 몰농도

7.7482 M HCl = 7.7482 N HCl

 

 

답: 7.7482 N

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8454 ]