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화학

황산의 노르말농도. 황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피가 250 mL

by 영원파란 2018. 3. 6.

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황산의 노르말농도. 황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피가 250 mL

 

 

분자량이 98인 황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피가 250 mL일 때,

이 용액의 노르말농도를 구하여라.

 

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-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,

( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )

몰농도 × 당량수 = 노르말농도관계식으로 계산한다.

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,

9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol/ 용액 L

= 0.1 mol / 0.250 L

= 0.4 mol/L

= 0.4 M

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO42가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

0.4 M × 2 = 0.8 N

 

 

: 0.8 N

 

 

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