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황산의 노르말농도. 황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피가 250 mL
분자량이 98인 황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피가 250 mL일 때,
이 용액의 노르말농도를 구하여라.
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산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,
( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )
“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.
황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,
황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,
9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.1 mol / 0.250 L
= 0.4 mol/L
= 0.4 M
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
몰농도 × 2 = 노르말농도
0.4 M × 2 = 0.8 N
답: 0.8 N
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