3.7% 염산(d 1.18 FW 36.46) 용액의 몰농도와 노르말농도
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염산 용액이 100 g 있다면,
이 속에 들어있는 염산의 질량 = 3.7 g
3.7 g 염산의 몰수
= 3.7 g / (36.46 g/mol) = 0.101481 mol
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
염산 용액 100 g의 부피
= 100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L
몰농도 = 0.101481 mol / 0.0847458 L = 1.19748 M
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )
염산은 1가산이므로, 몰농도(M) = 노르말농도(N)
( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
답: 1.19748 M, 1.19748 N
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7817 ]
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