0.200 N Ca(OH)2 용액 200 mL + 0.1 N HCl

0.200 N Ca(OH)2 용액 200 mL + 0.1 N HCl

 

 

0.200 N Ca(OH)2 용액 200 mL 전부를 0.1 N HCl (factor 0.9875) 용액으로 중화하고자 한다.

1) 필요한 0.1 N HCl 용액은 몇 mL인가?

2) 반응 후 생성된 CaCl2는 몇 g인가?

3) 반응 후 생성된 CaCl2는 몇 %(w/v)인가?

4) 반응 후 생성된 CaCl2는 몇 ppm(w/v)인가?

 

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▶ 0.200 N Ca(OH)2 용액 200 mL

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/8567 )

 

 

HCl 용액의 정확한 농도는

0.1 N * 0.9875 = 0.09875 N

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7194 )

 

 

1) NV = N’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

(0.09875 N) (? mL) = (0.200 N) (200 mL)

? = (0.200) (200) / (0.09875) = 405 mL

 

 

2) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 : CaCl2 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

0.0200 mol Ca(OH)2가 반응하면,

생성되는 CaCl2의 몰수는 0.0200 mol.

 

CaCl2의 몰질량 = 110.98 g/mol ≒ 111 g/mol 이므로,

40 + 2(35.5) = 111

 

0.0200 mol CaCl2의 질량은

0.0200 mol * (111 g/mol) = 2.22 g CaCl2

 

 

3) 혼합 용액의 부피 = 200 + 405 = 605 mL

 

(2.2 g / 605 mL) * 100 = 0.364 % w/v

( % w/v 설명 http://ywpop.tistory.com/3164 )

 

 

4) (2.2 g / 605 mL) * 10^6 = 3640 ppm w/v

( ppm 설명 http://ywpop.tistory.com/2657 )