10^-4 M AgCl을 용해시키기 위한 NH3의 농도

10^-4 M AgCl을 용해시키기 위한 NH3의 농도

 

 

10^-4 M AgCl을 용해시키기 위한 NH3의 최소 농도는?

단, AgCl의 Ksp = 10^-10, Ag(NH3)2^+의 Kf = 10^8

 

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AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp = [Ag^+][Cl^-] = 10^-10

 

Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq)

Kf = [Ag(NH3)2^+] / [Ag^+][NH3]^2 = 10^8

 

 

AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) + Cl^-(aq)

Keq = [Ag(NH3)2^+][Cl^-] / [NH3]^2

= Ksp × Kf

= (10^(-10)) × (10^8)

= 0.01

 

 

평형에서,

AgCl(s) + 2NH3(aq) .. ⇌ .. Ag(NH3)2^+(aq) + Cl^-(aq)

......... x-2(10^-4) ...... 10^-4 .......... 10^-4

 

 

Keq = [Ag(NH3)2^+][Cl^-] / [NH3]^2

= (10^(-4))^2 / (x - 2(10^(-4)))^2 = 0.01

 

((10^(-4)) / (x – 2(10^(-4))))^2 = 0.01

(10^(-4)) / (x – 2(10^(-4))) = (0.01)^(1/2) = 0.1

(10^(-4)) = 0.1x – 2×10^(-5)

x = ((10^(-4)) + 2×10^(-5)) / 0.1

= 0.0012

= 1.2×10^-3 M = [NH3]

 

 

답: 1.2×10^-3 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8439 ]