질산 용액의 pH. 1.52 g HNO3

질산 용액의 pH. 1.52 g HNO3

 

 

1.52 g HNO3를 포함하는 575 mL 용액의 pH를 계산하시오.

 

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HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol

1.52 g / (63.01 g/mol) = 0.024123155 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.024123155 mol / 0.575 L

= 0.0419533 M

 

 

HNO3는 강산, 강전해질이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq)

[HNO3] = [H^+] = 0.0419533 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.0419533) = 1.377

 

 

답: pH = 1.38