0.25 M HClO4 용액 5 mL를 50 mL로

0.25 M HClO4 용액 5 mL를 50 mL로

 

 

0.25 M HClO4 용액 5 mL를 50 mL로 희석시켰을 때 용액의 pH를 계산하시오.

 

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MV = M’V’

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

0.25 M * 5 mL = ? M * 50 mL

? = 0.25 * 5 / 50 = 0.025 M

 

 

또는
0.25 M HClO4 용액 5 mL에 들어있는 HClO4의 몰수
= (0.25 mol/L) * (5/1000 L) = 0.00125 mol
 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.00125 mol / (50/1000 L) = 0.025 M

 

 

HClO4는 초강산, 강전해질이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

HClO4(aq) → H^+(aq) + ClO4^-(aq)

[HClO4] = [H^+] = 0.025 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.025) = 1.6021

 

 

답: pH = 1.6