0.1 M HBr 10 mL + 0.2 M HCl 20 mL

0.1 M HBr 10 mL + 0.2 M HCl 20 mL

 

 

0.1 M HBr 10 mL와 0.2 M HCl 20 mL를 섞었을 때, 용액의 pH

 

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0.1 M HBr 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.1 mol/L) * (10/1000 L) = 0.001 mol

 

 

0.2 M HCl 20 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.2 mol/L) * (20/1000 L) = 0.004 mol

 

 

[H^+] = (0.005 mol) / (30/1000 L) = 0.1667 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.1667) = 0.7781

 

 

답: pH = 0.78