산화-환원 적정. 황산철(II)암모늄6수화물 + KMnO4

산화-환원 적정. 황산철(II)암모늄6수화물 + KMnO4

 

 

황산철(II)암모늄6수화물 0.5 g을 0.2 N KMnO4 용액으로

산화-환원 적정시 필요한 KMnO4 용액은 몇 mL인가?

(황산철(II)암모늄6수화물의 몰질량 = 392.14 g/mol)

 

 

황산제일철암모늄 6수화물 0.5 g을 0.2 N KMnO4 용액으로

산화적정할 때 KMnO4 용액의 소비량(mL)은?

(단, 황산제일철암모늄 6수화물의 분자량은 392.14 g)

 

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균형 맞춘 산화-환원 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

 

> 산화 반쪽: 5Fe^2+ → 5Fe^3+ + 5e^-

> 환원 반쪽: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8295 )

 

 

 

황산철(II)암모늄6수화물 0.5 g의 몰수를 계산하면,

0.5 g / (392.14 g/mol) = 0.001275 mol Fe^2+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

산화제(환원제)의 당량수

= 산화제(환원제) 1 mol당 주고받은 전자의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

> 산화 반쪽: 5Fe^2+ → 5Fe^3+ + 5e^-

---> Fe^2+ 1몰당 전자 1몰

---> 황산철(II)암모늄6수화물의 당량수 = 1 eq/mol

 

 

 

황산철(II)암모늄6수화물의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.001275 mol Fe^2+ = 0.001275 eq Fe^2+

 

 

 

NV = N’V’ = (eq/L) × L = eq

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

0.001275 eq = 0.2 N × ? L

 

? = 0.001275 / 0.2 = 0.006375 L

= 6.375 mL

 

 

 

답: 6.375 mL

 

 

 

 

한 번에 계산하면,(공식)

황산제일철암모늄6수화물 질량(g) / 392.14 / KMnO4 용액 농도(N)

= 0.5 / 392.14 / 0.2 = 0.006375 L

= 6.375 mL

 

 

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또는

KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 )

 

0.2 N / 5 = 0.04 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = 0.001275 mol : ? mol

 

? = 0.001275 / 5 = 0.000255 mol MnO4^-

 

 

 

0.04 M = 0.000255 mol / ? L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

? = 0.000255 / 0.04 = 0.006375 L

= 6.375 mL

 

 

 

 

[키워드] 황산제일철암모늄 6수화물, 황산철(II)암모늄 6수화물