redox. (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O + KMnO4
황산제일철암모늄6수화물 산화-환원 적정
황산철(II)암모늄6수화물 산화-환원 적정
You had a 1.0929 g sample of ammonium iron (II) sulfate hexahydrate, (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O. And you titrate it with 27.23 mL KMnO4. What was the concentration of KMnO4 you started with?
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산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-
환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
산화: 5Fe^2+ → 5Fe^3+ + 5e^-
환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
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5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O
1.0929 g / (392.14 g/mol) = 0.0027870 mol Fe^2+
Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 계수비(몰수비) 이므로,
Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = 0.0027870 mol : ? mol
? = 0.0027870 / 5 = 0.00055740 mol MnO4^-
0.00055740 mol / (27.23/1000 L) = 0.020470 M MnO4^-
답: 0.02047 M
[키워드] 황산제일철암모늄 6수화물, 황산철(II)암모늄 6수화물
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