산-염기 적정. 농도를 모르는 HCl 용액 + NaOH

산-염기 적정. 농도를 모르는 HCl 용액 + NaOH

 

 

농도를 모르는 HCl 용액 10 mL와 물 90 mL를 이용하여 만든 HCl 수용액에 페놀프탈레인 지시약을 넣고 0.1 M NaOH 용액을 8.8 mL 넣으니까 pH값이 7이 되었다.

농도를 모르는 HCl 용액의 몰농도와 용액의 pH는?

 

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0.1 M NaOH 용액 8.8 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) * (8.8/1000 L) = 0.00088 mol

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

반응한 HCl의 몰수도 0.00088 mol

 

 

농도를 모르는 HCl 용액의 몰농도를 계산하면,

0.00088 mol / (10/1000 L) = 0.088 M

 

 

농도를 모르는 HCl 용액의 pH를 계산하면,

HCl → H^+ + Cl^-

[HCl] = [H^+] = 0.088 M

pH = -log[H^+] = -log(0.088) = 1.06