redox balance. H2O2 + Fe^2+ → Fe^3+ + H2O (acidic)

redox balance. H2O2 + Fe^2+ → Fe^3+ + H2O (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + H2O2 → Fe^3+ + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)

환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)

> H2O2 is an oxidizing agent.

> Fe^2+ is a reducing agent.

( 참고: H2O2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8482 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: H2O2 + 2H^+ → H2O + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Fe^2+ → 2Fe^3+ + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

H2O2 + 2Fe^2+ + 2H^+ → 2Fe^3+ + 2H2O

 

 

 

 

 

[키워드] redox H2O2 + Fe^2+, redox Fe^2+ + H2O2