redox balance. Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 (basic)

redox balance. Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3

 

 

다음 반응식을 반쪽 반응법으로 균형을 맞추시오.
이 반응은 염기성 용액에서 일어난다.
Fe(OH)2(s) + O2(g) → Fe(OH)3(s)
Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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이런 까다로운 문제는 분자 반응식을

Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3

 

완전 이온 반응식으로 바꾸고,

Fe^2+ + 2OH^- + H2O + O2 → Fe^3+ + 3OH^-

 

구경꾼 이온(2OH^-씩)과 반응 전/후 산화수가 변하지 않은 H2O를 제거하여,

반응식을 단순화시킨다. 즉,

Fe^2+ + O2 → Fe^3+ + OH^-

Fe2+ + O2 → Fe3+ + OH-

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로, 1증가)

환원: O2 → OH^- (O의 산화수는 0에서 –2로, 2감소)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+

환원: O2 + 2H^+ → 2OH^-

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe^2+ → Fe^3+ + e^-

환원: O2 + 2H^+ + 4e^- → 2OH^-

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Fe^2+ → 4Fe^3+ + 4e^-

환원: O2 + 2H^+ + 4e^- → 2OH^-

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Fe^2+ + O2 + 2H^+ → 4Fe^3+ + 2OH^-

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

4Fe^2+ + O2 + 2H^+ + 2OH^- → 4Fe^3+ + 2OH^- + 2OH^-

4Fe^2+ + O2 + 2H2O → 4Fe^3+ + 4OH^-

 

 

구경꾼 이온인 8OH^-를 추가하면,

4Fe^2+ + O2 + 2H2O + 8OH^- → 4Fe^3+ + 4OH^- + 8OH^-

 

분자 반응식으로 나타내면,

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

 

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7358 ]

 

 

 

[키워드] redox Fe(OH)2, redox O2