부탄의 연소반응식

부탄의 연소반응식

 

 

부탄가스의 연소반응식은 다음과 같다.

C4H10(g) + 6.5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) ... ΔH = -2659.3 kJ/mol

 

1. 부탄 가스 5 kg을 연소시키면 이산화탄소가 몇 kg 발생하는가?

2. 문제 1)에서 발생하는 열량은 몇 kcal인가?

 

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C4H10의 몰질량 = 4(12) + 10(1) = 58 g/mol

CO2의 몰질량 = 12 + 2(16) = 44 g/mol

 

부탄 5 kg의 몰수 = 5000 g / (58 g/mol) = 86.2069 mol C4H10

 

C4H10 : CO2 = 1 : 4 = 86.2069 mol : ? mol

? = 4 × 86.2069 = 344.8276 mol CO2

 

344.8276 mol × (44 g/mol) = 15172 g = 15.2 kg CO2

 

 

86.2069 mol × (-2659.3 kJ/mol) = -229250.00917 kJ

 

-229250.00917 kJ × (1 kcal / 4.184 kJ)

= –54792.0672 kcal

 

 

답: 1) 15.2 kg, 2) 54792.1 kcal