약산의 초기농도, pH로부터 약산의 Ka 계산

약산의 초기농도, pH로부터 약산의 Ka 계산

 

 

어떤 일양성자성 약산 HA 0.1 M 용액의 pH가 2.85이다.

이 산의 Ka를 구하면 얼마인가?

 

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▶ 계산 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/4294

▶ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4293

 

 

pH = -log[H^+] = 2.85

[H^+] = 10^(-2.85) = 0.0014125 M

 

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

Ka = [H^+][A^-] / [HA]

= (x)(x) / (C-x)

= (0.0014125)^2 / (0.1-0.0014125)
= 2.02374×10^-5

 

 

또는 (C-x) ≒ C 라 가정하면,
Ka = [H^+][A^-] / [HA]
= (0.0014125)^2 / 0.1
= 1.995156×10^-5

 

 

답: 2.0×10^-5

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11370 ] Ka 계산할 때 (C-x) ≒ C의 의미.

 

 

[참고] 약산의 세기는 나타내는 또 다른 기준, 이온화도.
( 이온화도 설명 https://ywpop.tistory.com/3146 )
단, 이온화도와 Ka는 계산방법(계산식)이 다르다.