약산-강염기 중화적정. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH

약산-강염기 중화적정. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH

 

 

0.100 M CH3COOH (Ka=1.8×10^-5) 50.0 mL에

0.100 M NaOH 45.0 mL를 첨가한 후, 용액의 pH?

(Henderson-Hasselbalch 식으로 계산할 것)

 

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약산의 몰수 = (0.100 mol/L) * 50.0 mL = 5.00 mmol

강염기의 몰수 = (0.100 mol/L) * 45.0 mL = 4.50 mmol

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

가한 강염기의 몰수만큼,

① 약산은 중화되고(소모되고, 사라지고),

② 짝염기는 생성된다.

 

남은 약산의 몰수 = 5.00 mmol - 4.50 mmol = 0.50 mmol

생성된 짝염기의 몰수 = 4.50 mmol

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}

= -log(1.8×10^(-5)) + log(4.50/0.50)

= 5.7

 

[팁] 약산과 짝염기의 부피가 같으므로, 몰농도 대신 몰수 사용.

 

 

답: 5.7