강산-강염기 중화적정. 0.100 M HCl + 0.100 M NaOH

강산-강염기 중화적정. 0.100 M HCl + 0.100 M NaOH

 

 

0.100 M HCl 용액 25.0 mL에 0.100 M NaOH 용액 10.0 mL를 가했을 때,

이 용액의 pH?

 

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HCl과 NaOH의 mol수를 각각 구한다.

(0.100 mol/L) * 25.0 mL = 2.50 mmol HCl

(0.100 mol/L) * 10.0 mL = 1.00 mmol NaOH

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( 1.00 mmol HCl과 1.00 mmol NaOH 반응 )

중화반응 후 남아있는 HCl의 몰수

= 2.50 – 1.00 = 1.50 mmol HCl

 

전체 용액의 부피 = 25.0 mL + 10.0 mL = 35.0 mL

 

HCl의 몰농도 = 1.50 mmol / 35.0 mL = 0.0429 M

HCl → H+ + Cl-

[HCl] = [H+] = 0.0429 M

 

pH = -log[H+]

= -log(0.0429) = 1.37

 

 

답: 1.37