Na2SO4*10H2O로 10% Na2SO4 용액 만들기

Na2SO4*10H2O로 10% Na2SO4 용액 만들기

 

 

농도가 10%인 황산나트륨 수용액을 만들려고 한다.

증류수 100 g에 황산나트륨 수화물(Na2SO4*10H2O) 결정 몇 g을 녹이면 되는가?

(단, H, O, Na, S의 원자량은 각각 1, 16, 23, 32이다.)

 

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Na2SO4의 몰질량 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 g/mol

Na2SO4*10H2O의 몰질량 = 142 + 10(18) = 322 g/mol

 

질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) * 100

 

만약 Na2SO4로 10% Na2SO4 용액을 만든다면,

10 = [ x / (x + 100) ] * 100

이렇게 하면 되는데,

문제는 Na2SO4*10H2O로 10% Na2SO4 용액을 만들어야 한다.

 

Na2SO4*10H2O 속에 Na2SO4는 (142/322)만큼 들어있으므로,

Na2SO4*10H2O의 질량을 x라 두면,

10 = [ x / (x + 100) ] * 100

이 식에다 용질 질량은 (142/322)x를 대입하고,

용액 질량은 x를 대입한다.

10 = [ 0.440994x / (x + 100) ] * 100

0.1x + 10 = 0.440994x

0.340994x = 10

x = 10 / 0.340994 = 29.326

 

 

답: 29.3 g

 

 

[키워드] 수화물로 용액 만들기