평형에서 PCl5, PCl3, Cl2의 분압. sample of PCl5 weighing 2.69 g

평형에서 PCl5, PCl3, Cl2의 분압. sample of PCl5 weighing 2.69 g

 

 

1.00 L 플라스크에 2.69 g의 PCl5가 들어있다.

이것을 250℃에서 완전히 증발시켰다.

이 온도에서 이 용기 안의 최종 압력은 1.00 기압이다.

PCl5의 일부분은 다음 반응식에 따라 분해될 가능성이 있다는 조건하에서

평형에서 PCl5, PCl3, Cl2의 분압을 구하여라.

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

 

A sample of PCl5 weighing 2.69 g is placed in a 1.0000 L flask and vaporized completely at 250 °C.

The final pressure observed at this temperature is 1.0000 atm.

Note that some, but not all of the PCl5 decomposes according to the equation:

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

What are the pressures (in atm) of PCl5, PCl3 and Cl2 once the reaction is complete and at equilibrium?

 

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PCl5의 몰질량 = 208.24 g/mol

2.69 g / (208.24 g/mol) = 0.0129 mol PCl5

 

분해되기 전 PCl5의 압력을 계산하면,

PV = nRT

P = (0.0129)(0.082)(273+250) / 1.00 = 0.553 atm

 

 

ICE table을 작성하면,

 

	PCl5(g)	⇌	PCl3(g)	+	Cl2(g)
초기(atm):	0.553		0		0
변화(atm):	-x		+x		+x
평형(atm):	0.553-x		x		x

 

 

평형에서 1.00 atm 이므로,

(0.553-x) + x + x = 1.00 atm

x = 1.00 - 0.553 = 0.447 atm

 

PCl5 = 0.553 – 0.447 = 0.106 atm

PCl3 = Cl2 = 0.447 atm

 

 

답: 0.106 atm, 0.447 atm, 0.447 atm