1.0×10^-6 M HNO3 용액의 pH
Determine the pH of a 1.0×10^-6 M HNO3 solution.
-----------------------------------------
HNO3는 강산이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정하면,
[HNO3] = [H^+] = 1.0×10^-6 M
pH = -log[H^+]
-log(10^(-6)) = 6
또는 물의 자동이온화 결과 생성된 H^+ 이온의 양까지 포함하면,
-log(10^(-6) + 10^(-7)) = 5.96
답: 6 이하
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 황산 용액(d 1.329)의 농도 (0) | 2016.10.03 |
|---|---|
| 37% 염산(d 1.2) 시약으로 10 ppm 용액 100 mL 만들기 (0) | 2016.10.03 |
| 미정계수법. NH3 + O2 → NO + H2O (0) | 2016.10.03 |
| 화학량론. NH3 + O2 → NO + H2O (0) | 2016.10.03 |
| 277.7 ppm을 8 ppm으로 희석 (0) | 2016.10.03 |
| NOCl의 해리백분율과 평형상수 (0) | 2016.10.03 |
| NOCl의 해리백분율과 평형상수 (0) | 2016.10.03 |
| 약산-강염기 중화적정. 중화점 이후 용액의 pH (0) | 2016.10.03 |
댓글