황산 용액(d 1.329)의 농도

황산 용액(d 1.329)의 농도

 

 

1 L에 H2SO4 571.6 g을 포함하는 황산 용액의 밀도는 1.329 g/mL이다.

다음을 계산하시오. 용액 중 H2SO4의

a) 질량 백분율

b) 몰분율

c) 몰랄농도

d) 몰농도

 

 

A sulfuric acid solution containing 571.6 g of H2SO4 per liter of solution has a density of 1.329 g/cm3. Calculate (a) the mass percentage, (b) the mole fraction, (c) the molality, (d) the molarity of H2SO4 in this solution.

 

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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용액의 질량을 계산하면,

1000 mL × (1.329 g/mL) = 1329 g

 

 

물(용매)의 질량을 계산하면,

1329 - 571.6 = 757.4 g = 0.7574 kg

 

 

 

a) 질량 백분율 = (용질 g수 / 용액 g수) × 100

= (571.6 g / 1329 g) × 100

= 43.01%

 

 

 

b) H2SO4의 몰수 = 571.6 g / (98 g/mol) = 5.8327 mol

물의 몰수 = 757.4 g / (18 g/mol) = 42.0778 mol

전체 몰수 = 5.8327 + 42.0778 = 47.9105 mol

 

몰분율 = 5.8327 mol / 47.9105 mol

= 0.1217

 

 

 

c) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 5.8327 mol / 0.7574 kg

= 7.7010 m

 

 

 

d) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 5.8327 mol / 1 L

= 5.8327 M

 

 

 

답: a) 43.01%, b) 0.1217, c) 7.701 m, d) 5.833 M