약산-강염기 중화적정. 중화점 이후 용액의 pH

약산-강염기 중화적정. 중화점 이후 용액의 pH

 

 

L당 0.5 mol의 acetic acid가 담긴 100 mL 용액에

0.5 M NaOH 용액 400 mL를 섞었다.

이 용액의 pH를 구해라.

(단, acetic acid의 pKa 값은 4.7이다.)

 

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acetic acid의 몰농도 = 0.5 mol / 1 L = 0.5 M

acetic acid의 몰수 = (0.5 mol/L) * 0.100 L = 0.05 mol

 

NaOH의 몰수 = (0.5 mol/L) * 0.400 L = 0.2 mol

 

강염기의 몰수 > 약산의 몰수 이므로,

중화 반응 후 남은 강염기(OH^-)의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.2 mol - 0.05 mol = 0.15 mol OH^-

0.15 mol / (0.100 + 0.400 L) = 0.3 M OH^-

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.3) = 0.52

pH = 14 – pOH = 14 – 0.52 = 13.48

 

 

답: 13.48