0.05 M 트리메틸아민(Trimethylamine) 수용액의 pH

0.05 M 트리메틸아민(Trimethylamine) 수용액의 pH

 

 

25℃에서 0.050 M 트리메틸아민(Trimethylamine) 수용액의 pH는 얼마인가?

단, 25℃에서 (CH3)3NH^+의 Ka 값은 1.58×10^(-10)이다.

 

---------------------------------------------------

 

Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1.58×10^(-10))

= 6.33×10^(-5)

 

 

 

(CH3)3N + H2O ⇌ (CH3)3NH^+ + OH^-

 

 

 

Kb = [(CH3)3NH^+][OH^-] / [(CH3)3N] = 6.33×10^(-5)

= (x)(x) / (C – x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C – x ≒ C 라 근사하면,

x = sqrt (6.33×10^(-5) × 0.050)

= 0.00178 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.00178) = 2.75

 

pH = 14 – 2.75 = 11.25

 

 

 

답: 11.25

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7760 ] 0.060 M 트리메틸아민 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 트리메틸아민 용액의 pH, trimethylamine 용액의 pH