증기압내림과 바닷물의 몰랄농도

증기압내림과 바닷물의 몰랄농도

 

 

25℃ 순수한 물의 증기압은 23.76 mmHg, 바닷물의 증기압은 22.98 mmHg이다.

바닷물에 NaCl만 존재한다고 가정할 때 바닷물의 몰랄농도를 구하라.

 

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▶ 증기압내림

ΔP = 23.76 – 22.98 = 0.78 torr

 

▶ 라울(Raoult)의 법칙

ΔP = X_용질 × P°_용매

X_용질 = ΔP / P°_용매

= 0.78 torr / 23.76 torr

= 0.03283

 

용매(H2O)의 몰분율 = 1 – 0.03283 = 0.9672

 

몰분율 ∝ 몰수 이므로, H2O의 질량을 계산하면,

0.9672 mol * (18.02 g/mol) = 17.43 g = 0.01743 kg

 

0.03283 mol은 Na^+ 이온과 Cl^- 이온의 mol수이므로,

NaCl의 mol수는 = 0.03283 / 2 = 0.01642 mol

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.01642 mol / 0.01743 kg

= 0.9421 m

 

 

답: 0.9421 m