전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.800 A 15.2분

전기분해의 화학량론. 구리이온 0.800 A 15.2분

 

 

구리이온을 전기석출하기 위하여 0.800 A를 15.2분 동안 유지하였다.

음극에서 석출된 구리의 질량과 양극에서 발생한 산소의 질량을 계산하시오.

(단, 구리와 산소의 원자량은 각각 63.5 g, 16.0 g이다.)

 

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Q = I t = (0.800 A) (15.2 × 60 s) = 729.6 C

 

 

 

▶ 산화 반응: 2O^2- → O2 + 4e^-

( O2 1 mol당 전자 4 mol 이동 )

 

 

▶ 환원 반응: 2Cu^2+ + 4e^- → 2Cu

( Cu 1 mol당 전자 2 mol 이동 )

 

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

 

▶ Cu의 질량 계산

(729.6 C) (1 mol 전자 / 96485 C) (1 mol Cu / 2 mol 전자) (63.5 g Cu / 1 mol Cu)

= (729.6) (1/96485) (1/2) (63.5) = 0.240 g Cu

 

 

▶ O2의 질량 계산

(729.6 C) (1 mol 전자 / 96485 C) (1 mol O2 / 4 mol 전자) (32.0 g O2 / 1 mol O2)

= (729.6) (1/96485) (1/4) (32.0) = 0.0605 g O2

 

 

 

답: 0.240 g Cu, 0.0605 g O2

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/10599 ]

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5411 ] 당량의 정의. 3)번.

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, 황산구리 전기분해 기준문서