NaOH로 pH 14짜리 용액을 만드는 방법

NaOH로 pH 14짜리 용액을 만드는 방법

 

 

NaOH powder로 pH 14짜리 용액을 만들려고 합니다.

1 M NaOH 용액의 pH가 14이고, NaOH 1 mol은 40 g이므로

100 mL 만든다면 NaOH는 4 g을 넣으면 된다는 계산을 한 후

직접 실험을 해보면 pH 13.2 정도 나옵니다.

이러한 결과는 D.I. water의 pH가 정확히 7이 아닌 6.4 정도라는 점과

온도의 영향에 의한 것이라고 생각을 합니다.

그래서 추가적으로 NaOH를 넣어준 후

stirring하여 용해시킨 뒤 다시 pH 미터기로 pH를 측정해보면

크게 변화가 없습니다.

 

Q. 지금까지 내용 중 문제점이 있다면 말씀해주시고,

pH 14로 맞추는 정확한 방법을 알고 계신다면 알려주시기 바랍니다.

 

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pH 전극이 어떤 종류인지 모르겠지만,

대게 ‘선형적인 반응’을 보여주는 범위는 pH 2~12 정도 (아래 보충 설명) 입니다.

 

이 범위를 벗어나면 정확도는 매우 떨어집니다.

아주 끝내주는 고급 pH 전극이 아닌 이상 정확한 값을 읽어내지 못합니다.

게다가 보정용 표준용액 중에서 pH 14짜리가 없는지라 보정조차도 안 됩니다.

 

결론은 이건 물이 잘못되고를 떠나서 정밀한 값 자체를 얻기가 어려운 경우입니다.

물론 D.I. water(3차 증류수)의 경우 25℃ 근처에서 pH 7.0이 나와야 하지만

실제로는 공기 중의 이산화탄소에 노출되자마자 흡수를 시작하기 때문에

철저한 환경이 아닌 이상 pH 6.4~6.5 나오는 것은 필연적이라고 보시면 됩니다.

하지만 이 부분이 pH 14를 만드는데 아주 큰 마이너스 효과를 주진 못합니다.

 

그러면 pH 14짜리 용액을 만드는 방법은?

그냥 이론적으로 만든 1 M NaOH 용액의 pH를 14라고 가정하는 것입니다.

 

 

[키워드] pH 14 용액, pH 14 solution

 

[ 출처 ]

 

 

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[ 보충 설명 ]

 

pH 측정에 많이 사용되는 유리 전극에서 발생하는 오차의 종류 중에,
산 오차와 소듐 오차가 있습니다.
강한 산성 또는 강한 염기성 용액에서는 이들 오차가 발생합니다.

 

▶ 산 오차: 강한 산성 용액에서는 측정된 pH가 실제 pH보다 높은데, 이것은 유리 표면이 H+ 이온으로 포화되어 더 이상 H+ 이온이 결합할 수 없기 때문에 발생합니다.

 

▶ 소듐 오차(sodium error) 또는 알칼리 오차(alkaline error): H+ 이온의 농도가 극히 낮고, Na+ 이온의 농도가 극히 높은 경우, 전극은 Na+ 이온에도 감응하기 때문에, 측정된 pH는 실제 pH보다 낮은 값을 나타냅니다.