수소 원자의 n번째 궤도의 에너지

수소 원자의 n번째 궤도의 에너지

 

 

전자의 에너지는 n=2에서 n=1로 가는 게 가장 크지 않나요?

어째서 n=3에서 n=1로 오는 게 더 큰가요?

 

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수소 원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식

( http://ywpop.tistory.com/3122 )을 보면,

궤도 차이(간격)은 n의 제곱에 반비례합니다.

 

따라서

n=1과 n=2의 차이가 n=2와 n=3의 차이보다 더 크고,

n=2와 n=3의 차이가 n=3와 n=4의 차이보다 더 큽니다.

 

이것을 대략적인 값으로 나타내면,

1층(n=1)의 높이 = 1 m

2층(n=2)의 높이 = 76 m

3층(n=3)의 높이 = 90 m

4층(n=4)의 높이 = 95 m

5층(n=5)의 높이 = 97 m

인 건물에 비유할 수 있습니다.

 

이 건물에서

2층과 1층의 차이는 76 - 1 = 75 m이며,

3층과 1층의 차이는 90 - 1 = 89 m이므로,

n=3에서 n=1로 오는 게 더 크다는 것을 알 수 있습니다.