[위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH

[위험물산업기사] 83% 해리된 0.1 N HCl 용액의 pH

 

 

25℃에서 83% 해리된 0.1 N HCl의 pH는 얼마인가?

 

 

25℃에서 83% 해리된 0.1N HCl 의 pH 는 얼마인가?

① 1.08

② 1.52

③ 2.02

④ 2.25

 

---------------------------------------------------

 

HCl의 경우, 몰농도(M) = 노르말농도(N)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

 

해리 % = (평형에서 [H^+] / 산의 초기 농도) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

([H^+] / [HCl]) × 100 = 83%

 

[H^+] = 83 × 0.1 / 100 = 0.083 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.083) = 1.0809

 

 

 

답: ① 1.08