1 mM 수산화칼슘 용액의 pH

1 mM 수산화칼슘 용액의 pH

0.001 M Ca(OH)2 용액의 pH

 

 

1 mM의 수산화칼슘이 녹아 있는 수용액의 pH는 얼마인가?

(단, 수산화칼슘은 완전해리 한다.)

① 2.7

② 4.5

③ 9.5

④ 11.3

 

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Ca(OH)2는 완전해리 한다고 했으므로,

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

[OH^-] = 2 × [Ca(OH)2]

= 2 × 1 mM = 2 mM = 0.002 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.002) = 2.7

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 2.7 = 11.3

 

 

 

답: ④ 11.3

 

 

 

 

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[키워드] 강염기 용액의 pH 기준문서