황함유량 2.5% 비중 0.87 중유 350 L/h 연소 SO2발생량

황함유량 2.5% 비중 0.87 중유 350 L/h 연소 SO2발생량

 

 

황(S) 함유량이 2.5%, 비중이 0.87인 중유를

350 L/h로 태우는 경우 SO2 발생량(Sm^3/h)은?

(단, 황 성분은 전량이 SO2로 전환되며, 표준 상태 기준임.)

 

 

황(S)함유량이 2.5% 이고 비중이 0.87인 중유를

350L/h로 태우는 경우 SO2발생량(Sm3/h)은?

① 약 2.7

② 약 3.6

③ 약 4.6

④ 약 5.3

 

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> S의 몰질량 = 32 g/mol

 

 

 

시간당 발생량으로 계산하면,

 

(350 L) (0.87 kg/L) (2.5/100) (1 kmol / 32 kg)

= (350) (0.87) (2.5/100) (1 / 32)

= 0.23789 kmol S

---> 중유 속 S의 몰수

 

 

 

S + O2 → SO2

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

---> S의 몰수 = SO2의 몰수 = 0.23789 kmol

 

 

 

STP에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

(0.23789 kmol) (22.4 kL / 1 kmol) (1 m3 / 1 kL)

= (0.23789) (22.4) (1)

= 5.33 m3

 

 

 

한번에 계산하면,

(350 L) (0.87 kg/L) (2.5/100) (1 kmol / 32 kg) (22.4 kL / 1 kmol) (1 m3 / 1 kL)

= (350) (0.87) (2.5/100) (1 / 32) (22.4) (1)

= 5.33 m3

 

 

 

답: ④ 약 5.3

 

 

 

 

[참고]

350 L 중유 × (0.87 kg/L) = 304.5 kg 중유

 

304.5 kg 중유 × (2.5/100) = 7.6125 kg S

 

32 kg S : 22.4 Sm3 SO2 = 7.6125 kg S : ? Sm3 SO2

 

? = 22.4 × 7.6125 / 32 = 5.33 Sm3 SO2