석회수에 이산화탄소를 계속 공급했을 때의 반응
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
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[유튜브 동영상] Carbon dioxide, CO2 and Limewater, Ca(OH)2.
맑고 투명한 수산화칼슘, Ca(OH)2 수용액이 석회수인데,
석회수에 이산화탄소(CO2)를 공급하면,
난용성염(앙금)인 탄산칼슘(CaCO3)이 생성됩니다.
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)
이 때문에 맑은 용액이 뿌옇게 흐려지는데,
이 반응을 이용하여 이산화탄소의 검출에 석회수가 사용됩니다.
> 이 반응은 산-염기 반응입니다.
( 산화-환원 반응이 아닙니다. )
( 참고: CO2는 산성 산화물 https://ywpop.tistory.com/6840 )
그런데 이 용액에 계속해서 이산화탄소를 공급하면,
가용성염인 탄산수소칼슘, Ca(HCO3)2가 생성됩니다.
이때 용액은 다시 맑고 투명해집니다.
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq)
[참고] Ca(HCO3)2 수용액을 가열하면,
Ca(HCO3)2(aq) →(가열)→ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
> 종유석, 석순, 석주가 생성되는 반응
> 일시적 센물을 단물로 바꾸는 반응
> 보일러 관에 관석이 생기는 반응
[참고] 위에 나오는 반응은 전부 산화-환원 반응이 아니다.
> Ca의 산화수 = +2
> H의 산화수 = +1
> O의 산화수 = –2
> C의 산화수 = +4
로 반응 전/후 산화수가 변한 원자가 없다.
( 참고: Ca(HCO3)2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10704 )
( 참고: redox Ca(OH)2 + CO2 https://ywpop.tistory.com/22334 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9683 ] 석회암, 생석회, 소석회
[키워드] Ca(OH)2 + CO2 반응, CO2 + Ca(OH)2 반응, 석회수는 알칼리성 기준문서, 석회수는 염기성 기준문서, 석회수 이산화탄소 기준문서, 이산화탄소 석회수 기준문서, 뿌옇게 흐려진 석회수에 계속 숨을 불어넣으면 다시 맑은 용액이 되는 이유, 석회수 사전
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