분자량 15 기체 A 0.3 g 분자량 40 기체 B 0.4 g 전체 압력 300 mmHg

분자량 15 기체 A 0.3 g 분자량 40 기체 B 0.4 g 전체 압력 300 mmHg

 

 

분자량이 15인 기체 A 0.3 g과

분자량이 40인 기체 B 0.4 g으로 되어있고,

전체 압력이 300 mmHg인 혼합 기체가 있다.

기체 B의 부분압[mmHg]은?

 

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A 기체의 몰수

= 0.3 g / (15 g/mol)

= 0.02 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

B 기체의 몰수

= 0.4 / 40

= 0.01 mol

 

 

 

전체 기체의 몰수

= 0.02 + 0.01

= 0.03 mol

 

 

 

B 기체의 몰분율(X_B)

= 0.01 / 0.03

= 0.3333 또는

= 1/3

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

B 기체의 분압을 계산하면,

P_B = X_B × P_tot

( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

= (1/3) × 300

= 100 mmHg

 

 

 

답: 100 mmHg

 

 

 

 

[키워드] 돌턴의 분압법칙 기준